Question

已知：在热力学标准态（298K、1.01×10⁵Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）．下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．试回答下列问题：
（1）写出氧族元素中含有18e^-的两种氢化物的电子式

．
（2）请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系

非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然

（3）写出硫化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：

H₂S（g）=S（s）+H₂（g）；△H=+20kJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）氧族元素有O、S等元素，含有18e^-的物质的有H₂O₂、H₂S等物质；
（2）根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定，以此进行判断；
（3）根据图象判断出abcd对应的各氢化物，根据焓变的大小书写热化学方程式．

解答：（1）氧族元素有O、S等元素，含有18e^-的物质的有H₂O₂、H₂S等物质，电子式分别为：，
故答案为：；
（2）非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定．a、b、c、d依次为H₂Te、H₂Se、H₂S、H₂O．
故答案为：非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然；
（3）由（2）可知，c为硫化氢的生成热数据，则硫化氢分解吸热，且△H=+20kJ/mol，
所以H₂S发生分解反应的热化学反应方程式为H₂S（g）=S（s）+H₂（g）；△H=+20kJ/mol，
故答案为：H₂S（g）=S（s）+H₂（g）；△H=+20kJ/mol．

点评：本题考查化学反应与能量变化，题目难度不大，本题注意从图象判断各种氢化物的种类为解答该题的关键．