[题目]取两份等量的铝粉.分别与足量的盐酸.浓氢氧化钠溶液反应.在相同状态下产生的气体[来源体积之比是 ( )A．1:1 B．1:2 C． 1:3 D． 3:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体[来源体积之比是 ( )

A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2

【答案】A

【解析】

试题分析：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，同等质量的铝，物质的量也相等，从方程式中可以看到铝与氢气的物质的量比都是2：3，因此产生的氢气是相等的，故选A。

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【题目】有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种微粒，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是( )

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8

B．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO发生氧化反应，转移8 mol e－

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋

【题目】1 mol某气态烃能与2 mol氯化氢发生加成反应，加成后的产物又可与8 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃可能为

A. 乙炔 B. 丙炔 C. 丙烯 D. 2—丁炔

【题目】依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；

（2）银电极为电池的极，发生的电极反应式为；X电极上发生的电极反应为______反应；（填“氧化”或“还原”）

（3）外电路中的电子（填“流出”或“流向”）Ag电极。

（4）当有1.6 g铜溶解时，银棒增重______ g。

【题目】相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是（　　）
①分子数之比为1：1
②所含O原子数之比为2：3
③原子总数之比为3：4
④S原子数之比为1：1
⑤质子数之比4：5．
A.①⑤
B.②③
C.①②③④⑤
D.①②③④

【题目】向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是( )

A．在O～a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应

B．在b～c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

C．在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

D．在滴加NaOH溶液全过程中主要微粒参与反应的先后顺序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Al(OH)3

【题目】向一容积为5L的恒容密闭容器内，充入0.2molCO和0.4molH2O，在一定条件下发生反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＞0。反应中CO2的浓度（c）随时间（t）的变化关系如图所示。

回答下列问题：

（1）下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________（填序号）。

①H2O的质量不再变化

②混合气体的总压强不再变化

③CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

④单位时间内生成amolCO，同时生成amolH2

（2）0～10min时段，反应速率v（H2）＝________；反应达到平衡时，c（H2O）＝________，CO的转化率为________。

【题目】以钛白副产品硫酸亚铁制备的铁黄(FeOOH)代替硝酸铁等可溶性铁盐制备高铁酸钾，可降低生产工艺成本且产品质量好。该制备工艺如下：

回答下列问题：

(1)写出该生产工艺中得到的副产品的一种用途：________________________。

(2)反应①的离子方程式为___________________________。

(3)反应③的化学方程式为2FeOOH＋3KClO＋4KOH===2K2FeO4＋3H2O＋3KCl，则流程中第一次加固体KOH的作用是______________________。第二次加固体KOH的作用是________________________。

(4)K2FeO4在水溶液中易“水解”：4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。则在洗涤干燥时，洗涤剂最好选用________(填序号)。

a．H2O b．CH3COOK、异丙醇

c．NH4Cl、异丙醇 d．Fe(NO3)3、异丙醇

(5)实验测得反应液的pH、温度对铁黄产量的影响如图所示。为了获取更多的铁黄，反应液的pH应控制在________附近；反应液温度高于40 ℃时，铁黄的产量下降的原因可能是

________________________。

(6)用K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质。试写出K2FeO4处理含有NH3的污水时与NH3反应的离子方程式：_______________________________。

【题目】某液态烃的分子式为CmHn，相对分子质量为H2的39倍。它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴的四氯化碳溶液因反应而褪色。在催化剂存在时，7.8 g该烃能与0.3 mol H2发生加成反应生成相应的饱和烃CmHp。则

(1)m、n、p的值分别是m＝________，n＝________，p＝________。

(2)CmHp的结构简式是__________________。

(3)CmHn能和浓硫酸、浓硝酸的混合酸反应，该反应的化学方程式是___________________，

该反应属于________反应，有机产物的名称是________。

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