Question

【题目】镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图，下列说法正确的是（ ）
A.镁粉和铝粉的物质的量之比为3：2
B.镁粉和铝粉质量之比为3：2
C.镁粉和铝粉的摩尔质量之比为2：3
D.镁粉和铝粉反应完所需时间之比为3：2

Answer 1

【答案】A
【解析】解：硫酸过量，Mg、Al完全反应，由图可知生成氢气体积相同，则氢气物质的量相等，假设氢气为1mol，根据电子转移守恒，Mg的物质的量为 =1mol、Al物质的量为 = mol． A．Mg、Al的物质的量之比为1mol： mol=3：2，故A正确；
B．Mg、Al的质量之比为1mol×24g/mol： mol×27g/mol=4：3，故B错误；
C．Mg、Al的摩尔质量之比为24g/mol：27g/mol=8：9，故C错误；
D．金属性Mg＞Al，故Mg与盐酸反应速率更快，则镁粉和铝粉反应完所需时间之比为2：3，故D错误，
故选：A．