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下列判断错误的是       （   ）
A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+B．还原性：Cl->Br->I-
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3
B
A正确，核外电子数相同的离子，核电荷数越多半径越小；B错，还原性为：Cl-＜Br-＜I-；C正确，元素的非金属性越强对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，元素的金属性越强对应元素的最高价氧化物的水化物碱性越强；
练习册系列答案
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核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是
A．B．
C．D．
(10分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：
①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；
②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；
③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，1 molF中含有10mol原子。
请回答下列问题：
(1)C的气态氢化物的电子式为          ，A在周期表中的位置      
(2)化合物E2D2中阴阳离子个数比为    ，F含有的化学键类型为       
(3)F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为              
(4)氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目
(5)将A2、D2分别充人多孔性石墨电极，将电极插入EDA的水溶液中构成原电池，负极的电极反应为                         ；一段时间后EDA的浓度将      (填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”)。
某主族元素原子的第一、二、三、四各级电离能依次为：899KJ/mol、1757KJ/mol、14840KJ/mol 、 18025KJ/mol，试分析该元素所在的族序数为
A．IA族B．ⅡA族C．ⅢA族D．IVA族
下列各粒子：①H3O＋、NH4＋、Na+；②OH－、NH2－、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的正确一组是
A．①②③　B．①②④　C．②③④　D．①③④
元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是
A．元素原子的最外层电予数等于元素的最高化合价
B．电子层数相同的主族元素，最外层电子数多的原子半径小
C．K、Mg、Al失电子能力和最高价氧化物水化物的碱性均依次增强
D．第三周期元素中，最外层电子数电子层数的为非金属元素
人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列原子结构模型中最切近实际的是.
(3分)A元素的原子最外层有3个电子，B元素的原子最外层有7个电子，当它们失去或得到电子形成稳定结构时，A的化合价为________，B的化合价为_________，A与B结合形成化合物的化学式为_______________。
下列物质酸性大小比较正确的是
A．H2SO4>CH3COOHB．HClO3>HClO4
C．H3PO4>HNO3D．H2CO3<HClO

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