Question

【题目】某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，则：

(1)反应前O2的体积V(O2)为________。

(2)X2的摩尔质量为__________；Y元素的名称是__________。

(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。

Answer 1

【答案】 11.2 L 28 g/mol 氢 0.4

【解析】（1）由反应方程式可知反应前后体积不变，因此生成X2的体积等于氧气的体积为11.2L；（2）根据题意知X2Y4的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，X2Y4的相对分子质量为16g÷0.5＝32，所以X2Y4是N2H4，则反应后的气体为N2，氮气的摩尔质量是28g/mol，Y是氢元素。（3）N元素的化合价由-2价变为0价，所以若反应生成0.1molN2，则转移电子的物质的量=0.1mol×2×（2-0）=0.4mol。