Question

在化工分析中常用到滴定度这个概念。滴定度是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被测组分的质量，其单位为g·mL^-1。现有一不溶于水的氧化亚铜样品，该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液，所发生反应的化学方程式为（未配平）：

Cu₂O+Fe₂(SO₄)₃+H₂SO₄CuSO₄+FeSO₄+H₂O。反应生成的硫酸亚铁用硫酸酸化了的高锰酸钾溶液进行滴定，其滴定反应的化学方程式为（未配平）：

KMnO₄+H₂SO₄+FeSO₄Fe₂(SO₄)₃+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O

若每升滴定剂溶液中含有0.400 mol KMnO₄,求该KMnO₄溶液对Cu₂O的滴定度。

 

Answer 1

【答案】

每毫升KMnO₄溶液中含KMnO₄的物质的量为0.400 mol×=4.00×10^-4 mol

2KMnO₄+8H₂SO₄+10FeSO₄====5Fe₂(SO₄)₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O

Cu₂O+Fe₂(SO₄)₃+H₂SO₄====2CuSO₄+2FeSO₄+H₂O

由以上两方程知

2KMnO₄—10FeSO₄—5Cu₂O

2 mol              5×144 g

4.00×10^-4 mol       m(Cu₂O)

m(Cu₂O)=="0.144" g

即KMnO₄溶液对Cu₂O的滴定度为0.144 g·mL^-1。

【解析】

试题分析：由题意每毫升滴定剂溶液中含KMnO₄的物质的量为0.400 mol×=4.00×10^-4 mol。

2KMnO₄+8H₂SO₄+10FeSO₄====5Fe₂(SO₄)₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O                   ①

Cu₂O+Fe₂(SO₄)₃+H₂SO₄====2CuSO₄+2FeSO₄+H₂O                                 ②

由①②得2KMnO₄—10FeSO₄—5Cu₂O

由以上关系式可求Cu₂O的质量

即2KMnO₄—10FeSO₄—5Cu₂O

2 mol              5×144 g

4.00×10^-4 mol       m(Cu₂O)

m(Cu₂O)=="0.144" g

即KMnO₄溶液对Cu₂O的滴定度为0.144 g·mL^-1。

考点：考查滴定度的有关计算

点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，贴近高考，有助于激发学生的学习兴趣。该题在注重对基础知识考查对同时，更注重考查学生分析问题、灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力，提高学生的应试能力。