含铬化合物有毒,对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。
已知:

(1)在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁,使+6价铬还原成+3价铬;再调节溶液pH在6~8之间,使Fe
3+和Cr
3+转化为Fe(OH)
3、Cr(OH)
3沉淀而除去。
①写出Cr
2O
72-与FeSO
4溶液在酸性条件下反应的离子方程式:________________。
②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因:____。
(2)将含+6价铬的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe
2+和Cr
2O
72-发生反应,生成的Fe
3+和Cr
3+在阴极区与OH
-结合成氢氧化物沉淀而除去。
①写出阴极的电极反应式:________________。
②电解法中加入氯化钠的作用是________________。
(3)铬化学丰富多彩,由于铬光泽度好,常将铬镀在其他金属表面,同铁、镍组成各种性能的不锈钢,CrO
3大量地用于电镀工业中。

①CrO
3具有强氧化性,遇到有机物(如酒精)时,猛烈反应以至着火,若该过程中乙醇被氧化成乙酸,CrO
3被还原成绿色的硫酸铬[Cr
2(SO
4)
3]。则该反应的化学方程式为____。
②CrO
3的热稳定性较差,加热时逐步分解,其固体残留率随温度的变化如右图所示,则B点时剩余固体的成分是________________(填化学式)。