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将3.8 g CO和H
混合气体,在足量的氧气中燃烧,产物全部通过足量的Na
O
,则Na
O
增重( )
A.2 g
B.3?8 g
C.5 g
D.无法计算
试题答案
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B
由下列关系可知CO
CO
;
H
H
O
,所以,增重的质量就是H
和CO的质量。
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一定量NH
4
HCO
3
受热完全分解后,使产物维持气态,进行下列实验:①若将生成物依次通过足量的Na
2
O
2
和足量的浓硫酸时,Na
2
O
2
增重a g,浓硫酸增重b g;②若将生成物依次通过足量的浓硫酸和足量的Na
2
O
2
时,则浓硫酸增重c g,Na
2
O
2
增重d g。则a、b、c、d从大到小的顺序正确的是( )
A.c>a>d>b
B.a>b>c>d
C.d>c>b>a
D.b>a>d>c
下图中A至F是化合物,G是单质,它们之间有如下转化关系:
写出A、B、E、F的化学式。
A____________,B____________,E____________,F____________。
下列关于碱金属元素的说法正确的是( )
①原子结构的相同点是最外层电子数相同,都为1
②原子结构的不同点是随核电荷数的增加,电子层数增多,原子半径增大
③它们具有相似的化学性质,都是活泼金属
④它们都具有强还原性,在化合物中显+1价
⑤它们的化学性质有差别,从Li到Cs,失电子能力逐渐增强。
A.①③④
B.①③⑤
C.②④⑤
D.全部
锂是一种很活泼的金属,把锂单质投入水中,刚开始反应较快,过一会儿发现反应明显变缓,试推测可能的原因主要在于( )
A.锂的密度太小,浮于水面,难于与水接触
B.反应是吸热反应,减慢了反应速率
C.反应过程中产生了催化剂
D.生成的LiOH溶解性差,附着在锂单质表面,阻止了锂与水接触
制取相同质量的CO
2
,若要节省酸,可选下列哪种物质( )
A.NaHCO
3
B.Na
2
CO
3
C.CaCO
3
D.K
2
CO
3
对Na
2
O和Na
2
O
2
的叙述正确的是( )
A.Na
2
O与Na
2
O
2
均可与HCl反应,故二者皆为碱性氧化物
B.Na
2
O与Na
2
O
2
在一定条件下可以相互转化
C.Na
2
O和H
2
O反应为化合反应,而Na
2
O
2
与H
2
O反应属氧化还原反应,其中Na
2
O
2
是氧化剂,而H
2
O是还原剂
D.在呼吸面具中,Na
2
O
2
常作供氧剂,而Na
2
O不能
如下图,在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛。现用一只杯子将蜡烛罩住,过一会儿,可能发生的现象是( )
A.蜡烛继续燃烧,杯内液面不变
B.火焰逐渐熄灭,杯内液面下降
C.蜡烛燃烧更旺,杯内液面上升
D.火焰逐渐熄灭,杯内液面上升
取对水蒸气的相对密度为0.4的CO和H
2
组成的混合气体若干克,通入到盛足量的Na
2
O
2
固体粉末的容器中,并同时加入少量的O
2
,电火花引燃,充分反应后,称重发现固体粉末的质量增加了2.1g,则原混合气体的质量比为
A.1:4
B.2:3
C.6:5
D.7:2
关 闭
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