题目内容
如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在常温常压下测定）。
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实验序号 |
甲针筒内物质 |
乙针筒内物质 |
甲针筒的现象 |
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1 |
40 mL HCl |
40 mL NH3 |
产生白烟 |
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2 |
40 mL Cl2 |
10mL 水 |
剩余气体为20mL |
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3 |
30 mL NO |
15 mL O2 |
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4 |
20 mL AlCl3溶液 |
10 mL NaOH溶液 |
生成白色沉淀，后消失 |
（1）如果实验1甲针筒内改装30 mL Cl2 ，乙针筒内仍为40 mL NH3，实验时，甲针筒内也有白烟产生。写出有关反应的化学方程式 。
（2）由实验2可知，常温常压下氯气在水中的溶解度为 。
（3）实验3 反应后甲针筒内气体的体积为 。
（4）实验4中，AlCl3溶液浓度为0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，则NaOH溶液浓度至少为 mol/L。
（5）将上述装置做以下改进：在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管，如下图。在A处装一种浅黄色的粉末，乙针筒内是一种常见的气体，甲针筒无气体。将乙针筒内气体压入甲针筒内，发现气体体积是原来的一半。A处的物质是 ，甲针筒内的气体为 。
（6）有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数（加热用酒精灯未画出）。乙针筒内装有50 mL空气。实验时，用酒精灯对A处物质进行加热，经反复慢慢推拉两针筒的活塞，反应完毕，恢复至室温，测得剩余气体为40.5mL。
①A处的物质是 （选填编号）。
a．碳粉 b．二氧化锰 c．铜粉 d．氧化铜
②已知空气中氧气的体积分数为0.2，则该实验的相对误差为 。
（1）3Cl2＋4NH3¾®N2＋2NH4Cl＋4HCl （2分） （写成3Cl2＋2NH3¾®N2＋6HCl； HCl + NH3¾®NH4Cl或3Cl2＋8NH3¾®N2＋6NH4Cl得1分；只写3Cl2＋2NH3¾®N2＋6HCl不得分）
（2）2（或1：2或1体积水溶解2体积氯气。合理即可）（1分）
（3）15 mL<V<30 mL （2分）（只写小于30 mL得1分）
（4）0.8 mol/L（2分）
（5）过氧化钠或Na2O2 （1分） 氧气或O2（1分）
（6）① c. （1分） ②－0.05 或－5%（2分）（没有负号不得分）
【解析】
试题分析：（1）氯气和氨气发生氧化还原反应，氯气氧化氨气为氮气，氯气被还原为氯化氢气体，依据定量关系可知氨气过量一部分，氯化氢和氨气反应生成氯化铵是固体颗粒，冒白烟；反应的化学方程式为：3Cl2＋4NH3=N2＋2NH4Cl＋4HCl；
（2）40mL Cl2在10mL水溶解，最后剩余气体为20mL，则依据气体体积比表示的溶解度为1：2；
（3）30mL NO与15mL O2混合发生反应2NO+O2=2NO2，所以前后反应生成二氧化氮气体体积为30ml，又二氧化氮可以聚合为四氧化二氮气体2NO2⇌N2O4，但反应是可逆反应不能全部转化，所以最后容器中的气体体积介于15ml～30ml；
（4）AlCl3溶液浓度为0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量会溶解氢氧化铝，沉淀恰好溶解反应的离子方程式为：
所以得到
Al3+ + 4OH- =Al（OH）4-
1 4
0.1mol/L×0.02L c（OH-）×0.01L
计算得到c（NaOH）=0.8mol/L；
（5）在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管，如下图．在A处装一种浅黄色的粉末，乙针筒内是一种常见的气体，甲针筒无气体．将乙针筒内气体压入甲针筒内，发现气体体积是原来的一半．A处的物质依据颜色和与气体反应的性质可知，为Na2O2；乙中气体为二氧化碳，和过氧化钠反应后生成气体为氧气，2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
（6）①测定空气中氧气的体积分数是利用空气中氧气反应，其他气体不反应；
a．碳粉和氧气反应生成二氧化碳，不能测定气体体积变化后氧气的体积，故a不符合；
b．二氧化锰不能和空气中 氧气反应，不能测定，故B不符合；
c．铜粉和氧气反应生成氧化铜，可以测定气体减小，计算氧气的条件分数，故C符合；
d．氧化铜不能和空气中氧气反应，不能测定体积分数，故d不符合；故选c．
②乙针筒内装有50mL空气。实验时，用酒精灯对A处物质进行加热，经反复慢慢推拉两针筒的活塞，反应完毕，恢复至室温，测得剩余气体为40.5mL．体积变化为氧气=50ml-40.5ml=9.5ml，氧气体积分数=9.5ml/50ml×100%=0.19，所以相对误差=(0.2-0.19)÷0.2×100%=5%，故答案为：-5%
考点：本题考查的是氨气、氯气、氮的化合物过氧化钠等物质的性质应用，实验现象分析和定量计算是考查重点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
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（A）如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。
实验序号 | 甲针筒内物质 | 乙针筒内物质 | 甲针筒的现象 |
1 | 10 mL FeSO4溶液 | 10 mL NH3 | 生成白色沉淀，后变色 |
2 | 20 mL H2S | 10 mL SO2 |
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3 | 30 mL NO2（主要） | 10 mL H2O(l) | 剩有无色气体，活塞自动向内压缩 |
4 | 15 mL Cl2 | 40 mL NH3 |
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试回答下列问题：
（1）实验1中，沉淀最终变为___________色，写出沉淀变色的化学方程式_______________。
（2）实验2甲针筒内的现象是：有________生成，活塞___________移动（填“向外”“向内”或“不”）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入__________溶液中。
（3）实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是__________，写出NO2与H2O反应的化学方程式_______________________________。
（4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3
N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为___________，最后针筒内剩余气体的体积约为______________mL。
（B）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是________反应。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是____________________；乙的作用是_____________________。
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是____________________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是______________。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有__________。要除去该物质，可先在混合液中加入______________（填写字母）。
a.氯化钠溶液 b.苯
c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳
然后，再通过_____________（填实验操作名称）即可除去。
如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：
| 实验序号 | 甲针筒内物质 | 乙针筒内物质 | 甲针筒的现象 |
| 1 | 10mLFeSO4溶液 | 10mLNH3 | 生成白色沉淀，后变色 |
| 2 | 20mLH2S | 10mLSO2 | |
| 3 | 30mLNO2（主要） | 10mLH2O（l） | 剩有无色气体，活 塞自动向内压缩 |
| 4 | 15molCl2 | 40mLNH3 |
⑴实验1中，沉淀最终变为 色，写出沉淀变色的化学方程式 。
⑵实验2甲针筒内的现象是：有 生成，活塞 移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入 溶液中。
⑶实验3中，甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是 ，写出NO2与H2O反应的化学方程式 。
⑷实验4中，已知:3Cl2+2NH3→N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为 ，最后针筒中剩余气体的体积约为 mL。