题目内容

下列实验操作中，正确的是
A．加热试管里的液体时，液体体积应不少于试管容积的三分之一
B．浓硫酸稀释时，应缓慢的将水加入浓硫酸中，并不断搅拌
C．用玻璃棒搅拌以加速固体溶解时，可用玻璃棒在烧杯中将固体捣碎再溶解
D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
D
考查常见的基本实验操作。选项A不正确，加热试管里的液体时，液体体积应小于试管容积的三分之一；浓硫酸溶于水发出大量的热，所以稀释浓硫酸应该将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，选项B不正确；不可以用玻璃棒在烧杯中将固体捣碎再溶解，以防止烧杯的破损，选项C不正确，所以正确的答案选D。
练习册系列答案
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下列操作正确的是：（   ）
①过滤试剂      ②分离固体NaCl和碘单质    ③稀释浓硫酸     ④定容
A．只有②B．②③C．③④D．全不对
用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样,下列操作中，正确的是
A．将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上
B．将 NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上
C．用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上
D．用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到 0.1g位置上
(1)如图为常见仪器的部分结构：

请写出仪器名称：
A________，B________，C________，D________。
(2)指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：
①石蕊试纸(检验气体)________。
②容量瓶________。
③酸式滴定管________。
④集气瓶(收集HCl气体)________。
下列实验能达到目的的是
A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸以配制准确浓度的稀硫酸
B．用溶解、过滤、蒸发的实验操作分离硝酸钾与氯化钠的混合物
C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度
D．加入适量硫酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
（8分）下图中各仪器的名称分别是：
下列实验现象的描述错误的是（  ）
A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
C．向铜丝在氯气中燃烧后的集气瓶加入少量的水，所得溶液显绿色
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
下列实验操作中正确的是     
A．向盛有少量浓硫酸的量筒中缓慢加入一定量的水并搅拌，可得稀硫酸
B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．蒸馏操作时，应将温度计水银球插入液面下
D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
（14分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。查阅相关资料获悉： a.四氯化硅遇水极易水解；
b.铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c.有关物质的物理常数见下表：
物质
SiCl4
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
—
315
—
熔点/℃
－70.0
—
—
—
升华温度/℃
—
180
300
162

请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式                                。
（2）装置A中g管的作用是                  ；装置C中的试剂是             ；装置E中的h瓶需要冷却理由是                 。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，含有铁、铝等元素的杂质。为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定，锰元素被还原为Mn2+。
①写出用KMnO4滴定Fe2+的离子方程式：                                     ；
②滴定前是否要滴加指示剂？        （填“是”或“否”），判断滴定终点的方法是                                                          。
③某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml试样溶液，用1.000×10-2mol· L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是              。若滴定前平视，滴定后俯视KMnO4液面，对测定结果有何影响          （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）

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