题目内容
时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含有I—浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如是：
①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3－，将过量的溴除去。
②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3－完全转化成I2。
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－，方程式为：N2H4+2I2=4I－+N2+4H+
④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：
2Na2S2O3+I2
Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的（设前后溶液体积相等）
①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3－，将过量的溴除去。
②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3－完全转化成I2。
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－，方程式为：N2H4+2I2=4I－+N2+4H+
④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：
2Na2S2O3+I2
Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的（设前后溶液体积相等）| A．2倍 | B．4倍 | C．36倍 | D．6倍 |
C
①第一步：I－+3Br2+3H2O=6Br－+IO3－+6H＋；I－浓度不变；
②第二步：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；1个IO3－生成3个I2，从第三步反应看出，I－浓度放大了6倍；
③第三步：N2H4+2I2=4I－+N2↑+4H＋；1个I2生成2个I－；
④第四步：I－+3Br2+3H2O=6Br－+IO3－+6H＋；I－浓度不变；
⑤第五步：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；1个IO3－生成3个I2，从第三步反应看出，I－浓度放大了6倍；
⑥第六步：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，离子方程式为：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－；1个I2生成2个I－；
因此从以上方程式和分析可得关系式：I～IO3－～3I2～6I－～6IO3－～18I2～36S2SO32－～36I－，
1 3 6 6 18 36
总计放大倍数为：6×6=36倍．
故选C．
②第二步：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；1个IO3－生成3个I2，从第三步反应看出，I－浓度放大了6倍；
③第三步：N2H4+2I2=4I－+N2↑+4H＋；1个I2生成2个I－；
④第四步：I－+3Br2+3H2O=6Br－+IO3－+6H＋；I－浓度不变；
⑤第五步：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；1个IO3－生成3个I2，从第三步反应看出，I－浓度放大了6倍；
⑥第六步：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，离子方程式为：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－；1个I2生成2个I－；
因此从以上方程式和分析可得关系式：I～IO3－～3I2～6I－～6IO3－～18I2～36S2SO32－～36I－，
1 3 6 6 18 36
总计放大倍数为：6×6=36倍．
故选C．
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