题目内容
10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能量使500g H2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为
297 kJ?mol-1
297 kJ?mol-1
，热化学方程式为S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297 kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297 kJ?mol-1
．分析：先根据H2O温度由18℃升至62.4℃利用公式 Q=m?c（t2-t1）求出10g硫磺燃烧共放出热量，然后求出1mol（32g）硫磺燃烧放出的热量，从而得到燃烧热和热化学方程式．
解答：解：10g硫磺燃烧共放出热量为：Q=m?c（t2-t1）=500g×4.18×10-3 kJ?（g?℃）-1×（62.4-18）℃=92.8 kJ，
则1mol（32g）硫磺燃烧放出的热量为：92.8kJ×32/10=297 kJ，所以硫磺的燃烧热为 297 kJ?mol-1，
热化学方程式为S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297 kJ?mol-1，
故答案为：297 kJ?mol-1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297 kJ?mol-1．
则1mol（32g）硫磺燃烧放出的热量为：92.8kJ×32/10=297 kJ，所以硫磺的燃烧热为 297 kJ?mol-1，
热化学方程式为S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297 kJ?mol-1，
故答案为：297 kJ?mol-1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297 kJ?mol-1．
点评：本题主要考查了燃烧热的定义以及热化学方程式的书写，只要掌握了Q=m?c（t2-t1）即可算出磺燃烧共放出热量，需要注意的是代入公式时要注意单位．
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