题目内容
某混合气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、氨气、氯化氢、氢气和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热氧化铜（变红色固体）和无水硫酸铜（出现蓝色），由此可判定该混合气体一定含有（ ）
| A、氯化氢、二氧化碳、氢气 | B、一氧化碳、氢气、水蒸气 | C、一氧化碳、氢气、氨气 | D、氯化氢、一氧化碳、水蒸气 |
分析：NH3与HCl两气体常温反应：NH3+HCl=NH4Cl，即常温时NH3与HCl两气体不共存；Ba（OH）2溶液变浑浊，则有CO2；而澄清石灰水无浑浊，则有HCl气体，无氨气；气体依次通过浓硫酸、灼热的氧化铜（变红色固体）和无水硫酸铜（出现蓝色），则有H2，以此解答该题．
解答：解：能使氢氧化钡溶液产生浑浊现象的只有CO2，在此之前先通过澄清石灰水无浑浊现象，显然是由于HCl存在所致，
由于HCl的存在，澄清石灰水的溶质Ca（OH）2易与HCl反应，而使CO2难以与Ca（OH）2作用生成CaCO3沉淀，CO2与Ba（OH）2反应，生成BaCO3沉淀，
混合气体中含HCl后，一定不含NH3，因两者反应能生成白色晶体NH4Cl，
混合气体可使灼热的CuO变红，证明其中必有还原性气体CO或H2存在，通过后面实验，即再通过无水硫酸铜时会使其变蓝，证明先前的还原性气体一定有H2存在，至于CO是否存在则不能确定，由于气体多次经过溶液，无法证明原来是否含有水蒸气．
则一定含有氯化氢、二氧化碳、氢气，
故选A．
由于HCl的存在，澄清石灰水的溶质Ca（OH）2易与HCl反应，而使CO2难以与Ca（OH）2作用生成CaCO3沉淀，CO2与Ba（OH）2反应，生成BaCO3沉淀，
混合气体中含HCl后，一定不含NH3，因两者反应能生成白色晶体NH4Cl，
混合气体可使灼热的CuO变红，证明其中必有还原性气体CO或H2存在，通过后面实验，即再通过无水硫酸铜时会使其变蓝，证明先前的还原性气体一定有H2存在，至于CO是否存在则不能确定，由于气体多次经过溶液，无法证明原来是否含有水蒸气．
则一定含有氯化氢、二氧化碳、氢气，
故选A．
点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于元素化合物知识的综合运用，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．
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