已知W.X.Y.Z为短周期元素.它们的原子半径依次增大.W与Z.X和Y分别同主族.Y.Z同周期.Z能与X形成两种常见的离子化合物.离子个数比均为2:1.下列说法错误的是A．Y.Z.X.W的原子序数依次减小B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C．由W.X.Y.Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2:1。下列说法错误的是

A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小

B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性

D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点

解析试题分析：Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2:1，在短周期元素中应该是Na和O。X的原子半径小于Z的，则X是O，Z是Na。W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期，所以Y是S，W的原子半径最小，因此W是H。
A、S、Na、O、H的原子序数依次减小，A正确；
B、H和O生成的H₂O₂中既含极性共价键又含非极性共价键，B正确；
C、由四种元素形成的化合物是NaHSO₄或NaHSO₃，其溶液均显酸性，C正确；
D、水分子间存在氢键，所以H₂O的沸点高于H₂S的沸点，D不正确，答案选D。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用

练习册系列答案

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下表为六种短周期元素的部分性质。

元素代号	X	Y	Z	Q	R	T
原子半径/10^－10m	0.37	0.74	0.75	0.82	0.99	1.10
主要化合价	+1	－2	+5、－3	+3	+7、－1	+5、－3

下列有关说法正确的是
A．元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物
B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
C．化合物QR₃分子中各原子均满足8电子稳定结构
D．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比元素T的稳定

现代医学证明，硒是人体中14种必需的营养元素之一，缺硒与贫血、冠心病、不孕症、癌症等疾病直接相关。因此，硒被誉为“生命的奇效元素”。已知硒元素与氧元素同主族，则下列关于硒的叙述中不正确的是（）

A．H₂Se比H₂O稳定

B．最高价氧化物的水化物化学式为H₂SeO₄

C．它有两种氧化物SeO₂和SeO₃

D．其单质常温下呈固态

下列说法错误的是
A．分子在化学反应中可以再分，原子在化学反应中不可再分
B．氧化性酸具有氧化性，还原性酸不具有氧化性
C．胶体、溶液、浊液均为混合物，电解质、非电解质均为化合物
D．¹²C、¹³C、¹⁴C为碳元素的三种核素，金刚石、石墨互为同素异形体

原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族； X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A₂B、A₂B₂型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L^-1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。下列说法不正确的是
A．M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中制备钛、锆等单质
B．只含X、Y、Z三种元素的某水溶液，可能呈碱性或酸性
C．由X、M与Z形成的化合物X₂Z₂和M₂Z₂中所含的化学键类型相同
D．含有W阳离子的某些盐，可用作净水剂

短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y₂X₂和Y₂X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比原子Y原子多2，W与X同主族，则（）

A．原子半径：Y＜Z＜W

B．单质的还原性：Y＜Z

C．气态氢化物的稳定性：X＞W

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

下列关于元素周期表的说法中，错误的是

A．元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的

B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数

C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式

根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（）

A．X元素可以形成+7价的含氧酸及其盐

B．Y元素的原子最外电子层上有2个电子

C．Z元素的阴离子与同一周期的稀有气体元素原子的电子层结构相同

D．R元素的氧化物是两性氧化物

A和B是短周期的两种元素，它们的离子A^－和B²^＋具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是。

A．原子序数A＞B	B．电子总数A＞B
C．原子半径A＞B	D．离子半径A^－＞B²^＋

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