题目内容
【题目】某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据
(1)该反应的化学方程式为________________________________________。
(2)反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为____________________。
(3)不同条件下的该反应的速率:①v(X)=0.3 mol·L-1·s-1,②v(Z)=0.1 mol·L-1·s-1,③v(Y)=0.2 mol·L-1·s-1,其中反应速率最快的是________(填序号)。
【答案】 3X+Y2Z 0.05mol/(L·min) ③
【解析】本题考查化学反应速率的计算,(1)X和Y的物质的量降低,说明作反应物,Z的物质的量增大,说明Z为生成物,物质的量变化比等于化学计量数的比,因此X、Y、Z的系数比为(1-0.7):(1-0.9):0.2=3:1:2,因此反应方程式为:3X+Y2Z;(2)根据化学反应速率的数学表达式,v(Z)=0.2/(2×2)mol/(L·min)=0.05 mol/(L·min);(3)以X物质为基准,②v(X)=3v(Z)/2=3×0.1/2mol/(L·s)=0.15mol/(L·s),③v(X)=3v(Y)=3×0.2mol/(L·s)=0.6mol/(L·s),比较数值③反应最快。
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【题目】10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
(1)甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO 水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为 .
(2)乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3 , 并推断Na2CO3的水解程度NaHCO3(填“大于”或“小于”).丙同学认为甲、乙的判断都不充分.
(3)丙认为: 只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则(填“甲”或“乙”)判断正确.试剂X是(填选项).
A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水
(4)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH8.3(填“大于”“小于”或“等于”),则(填“甲”或“乙”)判断正确.
(5)查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言(填“甲”或“乙”)判断是错误的,理由是 .