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已知aAn+bB(n+1)+cCn-dD(n+1)-均具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(    )

A.原子半径A>B>D>C                   B.原子序数a>b>c>d

C.离子半径D>C>B>A                   D.金属性B>A,非金属性D>C

A

解析:A、B、C、D四种元素的离子具有相同的电子层结构,根据“阴上阳下”的规律可以判断A、B位于C、D元素的下一周期,A、B为金属元素,C、D为非金属元素。根据同周期元素的原子半径大小规律可以判断A项正确;原子序数的比较应为b>a>c>d,B项错误;离子半径的比较可根据电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,应为D>C>A>B,C项错误;根据同周期元素的金属性、非金属性的递变规律,其金属性应为A>B,非金属性应为C>D。故答案为A。

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