题目内容
下列化合物中,阳离子和阴离子的半径比较由小到大的顺序排列正确的是( )
A、NaCl、MgCl2、KF、Na2O | B、KF、Na2O、NaCl、MgCl2 | C、Na2O、NaCl、MgCl2、KF | D、MgCl2、NaCl、KCl、KF |
分析:若要想阳离子半径与阴离子半径比值最小,则需要阳离子半径较小,阴离子半径较大;比较离子半径:电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多,离子半径越大.
解答:解:由于电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多,离子半径越大,故阳离子半径K+>Na+>Mg2+,阴离子半径Cl->O2->F-,
故阳离子和阴离子的半径比较由小到大的顺序为:MgCl2>NaCl>KCl>KF,
故选D.
故阳离子和阴离子的半径比较由小到大的顺序为:MgCl2>NaCl>KCl>KF,
故选D.
点评:本题考查离子半径的大小比较,难度不大,注意掌握微粒半径比较规律.
练习册系列答案
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下列化合物中,阳离子半径与阴离子半径比值最小的是
A.NaF | B.NaCl | C.MgI2 | D.KBr |