Question

请根据反应 Fe+CuSO₄=Fe SO₄+Cu，设计原电池，完成以下问题．负极：

Fe

，其电极反应式为：

Fe-2e-=Fe²⁺

正极：

Cu；

，其电极反应式为：

Cu²⁺+2e-=Cu

电解质溶液：

CuSO₄

，电池的离子反应式为：

Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

．

Answer 1

分析：根据电极材料的活泼性判断电极的正负极，根据正负极上发生的氧化还原反应写出相应的电极反应式；
根据反应方程式判断电解质溶液及电池发生的离子反应．

解答：解：根据金属活动性顺序表知，铁比铜活泼，结合原电池原理知，铁作负极，铜作正极，负极上电极材料失电子变成离子进入溶液，发生氧化反应；正极上，溶液中铜离子得电子生成铜单质，反应还原反应；根据反应方程式知，电解质溶液是硫酸铜，两个电极反应方程式相加得得电池反应方程式．
故答案为：Fe；Fe-2e-=Fe²⁺；Cu； Cu²⁺+2e-=Cu；CuSO₄；Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；

点评：原电池的设计思路：
1、根据反应方程式确定活泼性不同的两个电极；
2、根据反应方程式确定电解质溶液；
3、形成闭合回路；
4、能自发进行氧化还原反应．