题目内容
二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是
| A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl |
| B．若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Br2>S2Cl2 |
| C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 |
| D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2 + 2H2O → SO2↑ + 3S↓ + 4HCl |
C
解析试题分析：根据模型可知，分子中全部是单键，A正确；若S2Br2与S2Cl2结构相似，则相对分子质量越大，熔沸点越高，即熔沸点是S2Br2>S2Cl2，B正确；C不正确，该化合物不是非极性分子，而是极性分子；S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体，则生成物应该是SO2，则D正确，答案选C。
考点：考查二氯化二硫结构、性质的判断
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确化合物的结构特点，然后结合题意灵活运用即可，有助于培养学生的逻辑推理能力。
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