题目内容

18．在日常生话中，我们经常看到铁制品生锈，铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象．可以通过下列装置所示实验进行探究．下列说法正确的是（　　）
A．图Ⅰ装置实验，一段时间后可以观察到导管内液柱下降
B．图Ⅰ的负极材料是铁钉，电极方程式是Fe-3e-=Fe3+
C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑
D．图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，生成的Al（OH）3进一步脱水形成白斑

分析 A、图Ⅰ装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，铁易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正极，发生吸氧腐蚀；
B、图Ⅰ装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，铁易失电子发生氧化反应生成二价铁作负极；
C、图Ⅲ装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，铝易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正极，氧气在正极发生还原反应；
D、图Ⅲ装置负极电极反应式为Al-3e-=Al 3+，正极反应式O2+2H2O+4e-═4OH-，总反应方程式为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．

解答 解：A、图Ⅰ装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，铁易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正极，发生吸氧腐蚀，则一段时间后可以观察到导管内液柱上升，故A错误；
B、图Ⅰ装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，铁易失电子发生氧化反应生成二价铁作负极，电极方程式是Fe-2e-=Fe2+，故B错误；
C、图Ⅲ装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，铝易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正极，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，但氧气在正极发生还原反应，正极反应式O2+2H2O+4e-═4OH-，故C错误；
D、负极电极反应式为Al-3e-=Al 3+，正极反应式O2+2H2O+4e-═4OH-，总反应方程式为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，生成的Al（OH）3进一步脱水形成白斑，故D正确；
故选D．

点评 本题考查金属的腐蚀和原电池原理，侧重于学生的分析能力的考查，明确电极上发生的反应是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．关于下列的说法正确的是（　　）
A．甲烷和乙烯互为同系物
B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物
C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸
2．下列说法正确的是（　　）
A．氨水能将分别含有 Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+等阳离子的四种溶液区分开
B．NaCl、NH3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质
C．盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤
D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
6．下列说法不正确的是（　　）
A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
C．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-已二烯和甲苯
D．用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸（    ）缩合最多可形成4种二肽
13．下列各组物质中为同位素的是（　　）
A．1H与2HB．O2与O3C．乙烯与丙烯D．异戊烷与新戊烷
3．下列实验现象以及结论均合理的是（　　）
A．常温下，测定一定物质的量浓度的某NaA溶液的pH，pH＞7，可以说明HA是弱酸
B．在一块镀锡铁板刻一划痕，滴加酸化的食盐水浸泡及KSCN溶液，溶液颜色没有变化，判断其具有好的耐腐蚀性
C．在氯化银的悬浊液中加入碘化钠溶液，沉淀颜色不变，说明氯化银的溶解度比碘化银大
D．在酸碱中和滴定中，用标准氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度时，用甲基橙做指示剂对滴定终点的判断比用酚酞的更准确
10．电动汽车以锂电池提供动力，锂电池技术已经成为汽车研究的前沿科技．某锂电池的电池反应为：xLi+Li3-xNiCoMnO6$?_{放电}^{充电}$Li3NiCoMnO6，下列说法正确的是（　　）
A．该电池的充、放电过程互为可逆反应
B．放电时，电池的负极反应为 Li-e-═Li+
C．放电过程中，Li+向电池的负极移动
D．该电池可以采用醋酸、乙醇等作为电解质溶液
7．下列说法中正确的是（　　）
A．1 mol S和O2的摩尔质量都是32 g
B．7.8g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个
C．1mol任何气体中都含有相同的原子数
D．22.4LCO2气体中含有3NA个原子
2．下列反应中，属于吸热反应的是（　　）
A．氢氧化钡与氯化铵晶体的反应B．氢氧化钠与盐酸的反应
C．锌粒与稀硫酸的反应D．甲烷在氧气中燃烧

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网