Question

【题目】氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，气态氯化氢。已知破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol Cl—Cl键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol H—Cl键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是(　　)

A. 2Q1＋Q2＞4Q3 B. 2Q1＋Q2＜4Q3

C. Q1＋Q2＜Q3 D. Q1＋Q2＜2Q3

Answer 1

【答案】D

【解析】 破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ，，则HH键能为Q1kJ/mol；破坏1 mol Cl—Cl键消耗的能量为Q2 kJ，则ClCl键能为Q2kJ/mol；形成1 mol H—Cl键释放的能量为Q3 kJ，则HCl键能为Q3kJ/mol，对于H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反应热△H=反应物的总键能生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol2Q3kJ/mol=(Q1+Q22Q3)KJ/mol，由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H<0，即(Q1+Q22Q3)<0，所以Q1+Q2<2Q3。故选D。