题目内容
2008年，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖．16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”．下列叙述正确的是（ ）
| A、金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 | B、水库中的水闸（钢板）与外加交流电源相连，可防止水闸被腐蚀 | C、铜绿是铜发生吸氧腐蚀的结果 | D、钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-═Fe3+，继而形成铁锈 |
分析：A、金属失去电子被氧化；
B、金属与外加直接电源的负极相连，作阴极，被保护；
C、Cu能发生吸氧腐蚀；
D、金属铁为负极，失去2个电子．
B、金属与外加直接电源的负极相连，作阴极，被保护；
C、Cu能发生吸氧腐蚀；
D、金属铁为负极，失去2个电子．
解答：解：A、金属失去电子被氧化，是氧化过程，故A错误；
B、金属与外加直接电源的负极相连，作阴极，被保护，所以将水库中的水闸（钢板）与外加直接电源的负极相连，能保护水闸，故B错误；
C、Cu发生电化学腐蚀时，发生的是吸氧腐蚀，最终生成铜绿，故C正确；
D、钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，金属铁为负极，易被腐蚀，发生Fe-2e-=Fe2+，故D错误；
故选C．
B、金属与外加直接电源的负极相连，作阴极，被保护，所以将水库中的水闸（钢板）与外加直接电源的负极相连，能保护水闸，故B错误；
C、Cu发生电化学腐蚀时，发生的是吸氧腐蚀，最终生成铜绿，故C正确；
D、钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，金属铁为负极，易被腐蚀，发生Fe-2e-=Fe2+，故D错误；
故选C．
点评：本题考查学生金属的腐蚀和防护方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，根据原电池原理和电解池原理分析，难度不大．
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