某化学兴趣小组在一次活动中需配制100mL 0．10mol/L H2C2O4溶液.(1)如果用1．00mol/L H2C2O4溶液进行配制.需用量筒量取 mL,如果用固体进行配制.用托盘天平称量时需称取 g H2C2O4·2H2O. (2)用以上两种方式进行配制时.都要用到的玻璃仪器除胶头滴管.烧杯.量筒外.还需要使用的有 . . (3)若其它步骤� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）
【实验用品】仪器：试管（若干个）、胶头滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙
试剂：草酸晶体（ H₂C₂O₄?2H₂O、0.01mol/L KMnO₄溶液、稀硫酸、MnSO₄固体
【实验内容】
（1）0.10mol/L H₂C₂O₄溶液的配制：
实验室欲配制100mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液，需要称取草酸晶体

1.3

g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和

100mL容量瓶

．
（2）反应的速率变化的探究：
在1号和2号试管中分别加入2mL0.10mol/L H₂C₂O₄溶液，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入4mL 0.010mol/L
KMnO₄溶液和几滴稀硫酸．现做如下对比实验，现象如下表所示：

加入药品	不加MnSO₄的硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液	加少量MnSO₄的硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液
实验现象（褪色时间）/s	H₂C₂O₄褪色很慢（31秒）	H₂C₂O₄褪色很快（4秒）

请回答下列问题：
①甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是：

秒表

．
②H₂C₂O₄溶液与酸性的KMnO₄溶液反应的离子方程式为：

5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

．
③甲同学测出的褪色时间是以下列哪个选项为依据的

C

．
A、从KMnO₄溶液滴加到刚好接触H₂C₂O₄溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色，半分钟之内不再出现紫红色为止．
B、从KMnO₄溶液滴加到刚好接触H₂C₂O₄溶液开始，溶液由无色变为紫红色为止．
C、从KMnO₄溶液滴加到刚好接触H₂C₂O₄溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色为止．
④甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是

锰离子在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率

．于是甲同学得出结论

在其它条件不变的情况下，加入催化剂可加快化学反应速率

．
（3）乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率因素的另外两种可能原因，你认为他们提出的两种可能原因是：I

该反应是放热反应，温度升高，反应速率增大，溶液褪色加快

，II

硫酸的浓度影响反应速率，加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应

．

某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大．小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证．
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：…．
【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因；
【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；
试剂：0.1mol/L H₂C₂O₄溶液、0.05mol/L KMnO₄（硫酸酸化）溶液等．
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容．
（1）草酸（H₂C₂O₄，弱酸）与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为（已知：MnO₄^_还原产物是Mn²⁺）

．
（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是

．
（3）猜想Ⅱ可能是

．要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是

．
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．

	试管A	试管B
加入试剂
（预期）实验现象（褪色时间）
结论	猜想Ⅱ正确

某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。

猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；

猜想Ⅱ：……。

【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因

【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；

试剂：0.1mol/L H₂C₂O₄溶液、0.05mol/L KMnO₄（硫酸酸化）溶液等。

请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。

（1）草酸（H₂C₂O₄，弱酸）与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为（已知：MnO₄^＿还原产物是Mn²⁺）。

（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是。

（3）猜想Ⅱ可能是______________________________________________________________。要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是。

（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。

	试管A	试管B
加入试剂
（预期）实验现象（褪色时间）
结论	猜想Ⅱ正确

【实验名称】对草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液反应的速率变化的探究．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快．即反应速率由小变大．为此，甲同学做了如下实验进行探究：（已知：
①MnO₄^-在酸性环境下的还原产物是Mn²⁺ ②2KClO₃

2KCl+3O₂↑，2KMnO₄

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）
【实验用品】仪器：试管（若干个）、胶头滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙
试剂：草酸晶体0.10mol/L H₂C₂O₄溶液的配制：
实验室欲配制100mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液，需要称取草酸晶体 g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和．
（2）反应的速率变化的探究：
在1号和2号试管中分别加入2mL0.10mol/L H₂C₂O₄溶液，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入4mL 0.010mol/L
KMnO₄溶液和几滴稀硫酸．现做如下对比实验，现象如下表所示：

加入药品	不加MnSO₄的硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液	加少量MnSO₄的硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液
实验现象（褪色时间）/s	H₂C₂O₄褪色很慢（31秒）	H₂C₂O₄褪色很快（4秒）

请回答下列问题：
①甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是：    ．
②H₂C₂O₄溶液与酸性的KMnO₄溶液反应的离子方程式为：    ．
③甲同学测出的褪色时间是以下列哪个选项为依据的    ．
A、从KMnO₄溶液滴加到刚好接触H₂C₂O₄溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色，半分钟之内不再出现紫红色为止．
B、从KMnO₄溶液滴加到刚好接触H₂C₂O₄溶液开始，溶液由无色变为紫红色为止．
C、从KMnO₄溶液滴加到刚好接触H₂C₂O₄溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色为止．
④甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是    ．于是甲同学得出结论    ．
（3）乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率因素的另外两种可能原因，你认为他们提出的两种可能原因是：I    ，II    ．

加入药品	不加MnSO₄的硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液	加少量MnSO₄的硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液
实验现象（褪色时间）/s	H₂C₂O₄褪色很慢（31秒）	H₂C₂O₄褪色很快（4秒）

加入药品	不加MnSO₄的硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液	加少量MnSO₄的硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液
实验现象（褪色时间）/s	H₂C₂O₄褪色很慢（31秒）	H₂C₂O₄褪色很快（4秒）

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