题目内容

下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

A．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C．Fe3O4为红棕色晶体

D．Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在

练习册系列答案
相关题目

用X表示原子：

(1)中性原子的中子数：N＝________。

(2)阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝________。

(3)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝________。

(4)中性分子中子数：12C18O2分子中，N＝________。

(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n gA2－所含电子的物质的量为________mol。

(6)某元素的同位素X，其氯化物XCl2。1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则：

①Z值和A值：Z＝________，A＝________；

②X元素在周期表中的位置_____________________________。

下列说法中正确的是（ ）

A. 第3周期所含元素中钠的第一电离能最小

B. 铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C. 在所有的元素中，F的第一电离能最大

D. 钾的第一电离能比镁的第一电离能大

为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2，某同学选用如图所示装置进行实验：

（1）仪器a的名称为：__________；在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是________________。

（2）写出A中发生反应的化学方程式____________________。该装置还可以用于实验室制取Cl2，请写出实验室制取Cl2的离子方程式并用单线桥标明电子转移________________。

（3）装置B的作用是____________________。

（4）能说明产物中一定存在CO2气体的实验现象为________________。

（5）质量分数为98％的浓硫酸，其密度为1.84g/ml，该浓硫酸的物质的量浓度为__________，用该硫酸配制500ml 0.5mol/L的稀硫酸，主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要____________，定容时由于俯视刻度线，则对浓度产生的影响为___________ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

下列实验操作完全正确的是 （　　）

编号

实验

操作

A

钠与水反应

用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中

B

配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL

准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

C

取出分液漏斗中所需的上层液体

下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

D

闻氯气的方法

用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔

A. A B. B C. C D. D

下列叙述正确的是 （ ）

A. NO的摩尔质量为30g

B. 常温常压下，14g一氧化碳所占体积为11.2 L

C. 等物质的量的Na2O2 和Na2O中所含阴阳离子总数相等

D. 设阿伏加德罗常数为NA，常温常压下O2与O3的混合物32g，含有分子数为NA

实验过程中要养成安全、环保意识。下列说法正确的是 （ ）

A. 浓碱飞溅到皮肤上，应立刻涂上硫酸溶液

B. 金属钠着火，立刻用水扑灭

C. 实验剩余氯气可直接排放到实验室外

D. 加热试管时，先来回移动酒精灯加热，再对准药品集中加热

最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是 （ ）

A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上

B．全氟丙烷的电子式为：

C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8

D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键

某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：

乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

（1）向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为___________________________。

（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：

_____MnO4-+_____H2C2O4+____H+ = ____Mn2++_____CO2+____H2O

（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：

上述装置中，D的作用是______。乙二酸分解的化学方程式为__________。

（4）该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4·2 H2O)加入到100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_______(用文字简单描述)。

（5）以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_________(用离子符号表示)。

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