题目内容
在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)
N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数| A．不变 | B．增大 | C．减小 | D．无法判断 |
C
试题分析：由于反应物和生成物都是一种，所以达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），则相当于是增大压强，平衡向正反应方向移动，NO2的体积分数减少，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是理解并能灵活运用勒夏特列原理，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
练习册系列答案
相关题目
Z (g)＋R (g) ⊿H<0 的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是
2Z(g)，平衡常数K="40"
H2(g)＋I2(g) △H<0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是 
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
2NO2 △H＜0 ，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是 ( ) 
B(g)＋C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 mol·L-1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：
2C(g)＋2D(g)；ΔH＝Q，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D.
mol.若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B________ mol.