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氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是
A．Al2O3是氧化剂，C是还原剂B．每生成1molCO需转移2mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41
B

试题分析：该反应中氮元素的化合价由0价降到-3价，被还原，氮气作氧化剂。碳元素由0价升高到+2价，被氧化、碳作还原剂，A、C错；B、正确；D、摩尔质量要带单位。
练习册系列答案
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代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－时，S2O32－转化成(　　)
A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－
氯气与冷的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO，与热的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO3。一定温度下,氯气与氢氧化钠反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为2：3，求该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为（    ）
A．5/16B．5/17C．5/13D．13/5
纤维素还原法制取ClO2是将纤维素水解得到的最终产物C6H12O6与NaClO3在酸性条件下反应生成ClO2。下列叙述中正确的是
□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+□CO2↑+18H2O+12Na2SO4
A．方程式中产物CO2的计量数为6
B．CO2是还原产物，ClO2是氧化产物
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1
D．每生成1 mol CO2需转移24mol电子
铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2，有3mol FeS2参加反应，转移             mol电子。
（2）FeCl3溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为                    ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是                。
（3）与明矾相似，Fe2(SO4)3也可用作净水剂，在使用时发现Fe2(SO4)3并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是                                                                       。
（4）钢铁的电化学腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框中作出修改，并用箭头标出电子流动的方向。
硫酸工厂尾气处理时用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3，再用NaIO3按下列反应（配平）来制取单质I2。NaIO3来源于自然界的矿物。
① NaIO3 + NaHSO3— NaI + Na2SO4 + H2SO4      ② IO3－＋I－＋H＋—I2＋H2O
（1）配平上述反应
（2）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。请计算开始产生单质I2及产生单质I2最大值时所滴入的NaIO3的物质的量各是多少？
（3）25℃时，H2SO3 HSO3- + H+的电离常数Ka= 1×10-2 mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=         mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将        （填“增大”“减小”或“不变”，下同）； 加入少量NaOH溶液，的值           ；加入少量水，水的电离程度将             。
常温下，在某200 mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。（设硝酸只被还原为NO气体, Fe的相对原子质量为56）。下列有关分析错误的是
A．原混合酸中NO3－的物质的量为0.2 mol
B．原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/L
C．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1
D．取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH＝1
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－＝Fe3O4＋S4O32-＋2H2O，下列说法正确的是
A．x＝2B．Fe2＋、S2O32-都是还原剂
C．硫元素被氧化，铁元素被还原D．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子的物质的量为3 mol
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。则下列判断错误的是．
A．该反应能在瞬间完成，并产生大量气体
B．生成标准状况下2．24L气体，该反应转移电子的物质的量为0．5mol
C．该反应中的氧化剂为KNO3
D．被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：1

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