题目内容
【题目】化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A. 每生成2个AB分子放出bkJ热量
B. AB(g) =
A2(g)+ 
B2(g) △H=－
(a－b)kJ·mol-l
C. 该反应中生成物的总能量低于反应物的总能量
D. 断裂1 mol A2和1 mol B2中的化学键，放出a kJ能量
【答案】B
【解析】A. 根据图像可知反应物总能量低于生成物总能量，因此是吸热反应，A错误；B. 根据图像可知生成2molAB的反应热是(a－b)kJ·mol-l，所以AB(g) =
A2(g)+ 
B2(g) △H=－
(a－b)kJ·mol-l，B正确；C. 该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量，C错误；D. 断裂1 mol A2和1 mol B2中的化学键，吸收a kJ能量，D错误，答案选B。
【题目】蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下图所示：
（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，还含有的金属离子是__________。
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7～8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致__________溶解、________沉淀。
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入__________(填写物质的化学式)，然后过滤、洗涤、灼烧。
（4）现设计一个实验，确定产品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：
①样品称量 ②高温分解
③ ______________________________________________________。
④称量碱石灰吸收CO2前后的质量 ⑤MgO称量
（5）18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：a＝____________，b＝____________，c＝____________。