Question

25℃时，某氯化铵溶液pH=4，下列说法正确的是

1. A.
   c（OH^¯）=1×10^¯10mol·L^¯1
2. B.
   c（NH₄⁺）>c（Cl^¯）>c（H⁺）>c(OH^¯）
3. C.
   c（NH₃·H₂O）=c（NH₄⁺）
4. D.
   c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^¯）+ c（OH^¯）

Answer 1

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试题分析：pH=4，则氯化铵溶液c(H⁺)=10^－4mol?L^－1，由于溶液中c(H⁺)?c(OH^－)=K_w、25℃时K_w =10^－14，则该溶液中c(OH^－)= 10^－10mol?L^－1，故A正确；电离程度：NH₄Cl>H₂O，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子能在水中部分水解，与水电离出的氢离子反应生成一水合氨，促进水的电离平衡右移，而氯离子不能水解，则c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)，故B错误；铵根离子的水解程度很弱，则该溶液中c(NH₄⁺)>c(NH₃?H₂O)，故C错误；该溶液中含有四种离子：Cl^－、NH₄⁺、H⁺、OH^－，溶液中呈电中性，则c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(Cl^－)，故D正确。
考点：考查溶液的pH、水的离子积、盐类水解、溶液中粒子浓度大小关系等。