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A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层数结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是

A. ①②⑦ B. ③④⑥ C. ③⑤ D. ③④⑤⑥⑦

练习册系列答案
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下列有关化学用语的表示正确的是

A. 医用“钡餐”的化学式：BaCO3

B. C1－的结构示意图：

C. NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

D. N2的电子式：

二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是

A. 不能发生消去反应 B. 能氧化为酮

C. 能与Na反应 D. 不能发生取代反应

第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。

（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有__________种。

（2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是_______（填序号）。

A．氯化钙受热挥发 B．氯化钙受热分解

C．钙离子中电子跃迁 D．氯离子中电子跃迁

（3）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓（GaAs）为主。镓的基态原子的电子排布式是______________________________________。

（4）稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%，Ga、N、As电负性由大至小的顺序是________。As4O6的分子结构如下图所示，其中As原子的杂化方式为_______。

（5）已知：Fe(CO)5中Fe元素为0价，在一定条件下发生分解反应Fe(CO)5=Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是__________。

下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的

A. 丙烯分子有7个σ键，1个π键

B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp2杂化

C. 丙烯分子中最多有7个原子共平面

D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

下列化学用语正确的是（ ）

A. Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2 B. Fe2+的原子结构示意图：

C. C的价电子轨道表示式： D. HClO的电子式：

下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是

①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型

A．①③②⑤④ B．④②③①⑤ C．④②⑤①③ D．④⑤②①③

X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）

A. HX B. H2X C. XH4 D. XH3

某同学设计如图所示的实验装置来粗略测定电石中碳化钙的质量分数。

（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是_____________________。装置B和C的作用是______________________。烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了_______________________。容器A中弯曲的玻璃管的作用是__________________________。

（2）所用的电石质量不能太大，否则____________________；也不能太小，否则____________________。若容器B的容积为250mL，则所用的电石质量应在__________g左右（从以下数据选填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00）（气体体积以标准状况计）。

（3）实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是_______________________________。

（4）为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用_____________代替水。

（5）实验中测得排入量筒中水的体积为VmL（以标准状况计），电石质量为mg。则电石中碳化钙的质量分数是_________________（不计算导管中残留的水；气体中饱和水蒸气也忽略不计）。

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