题目内容
【题目】同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是
A. Cl2 B. HCl C. NH3 D. H2S
【答案】D
【解析】
同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，由质量比是根据m=nM，可得甲与乙的摩尔质量之比，据此计算甲的摩尔质量，结合选项解答。
同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，若乙气体是CO，则M（甲）：28g/mol=17：14，故M（甲）=34g/mol，选项中只有H2S符合；综上所述，本题选D。
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【题目】在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下（ ）
反应时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
c（N2O）/molL-1 | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ）
（注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2）
A．
B．
C．
D．
