题目内容

【题目】已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是

A. 若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-)

B. 若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

C. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2)

D. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1

【答案】D

【解析】A．若产物为NaClO、NaCl，因盐酸有挥发性，则吸收后的溶液中n(ClO-)＜n(Cl-)，故A错误；B．若产物为NaClO3、NaCl，则NaClO3为氧化产物，NaCl为还原产物，根据电子守恒可知，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1，故B错误；C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，但因盐酸有挥发性，无法由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2)，原因是溶液中的Cl-有部分来自盐酸的挥发，故C错误；D．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，生成NaClO3的反应为3Cl2+6NaOH=NaClO3++5NaCl+3H2O，生成NaClO的反应为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1，故D正确；答案为D。

练习册系列答案
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(2)根据资料一，该化合物共有肽键_______个。在该多肽水解时，断裂的化学键是 （用图中字母表示）。

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(2)由表中数据可知，同一元素在细胞和地壳中含量相差甚远，这一事实说明

________________________________________________________________________。

(3)由上表中数据可知，组成细胞的化学元素中，C、H、O含量最多，请据下表分析，其原因是：

①________________________________________________________________________。

②________________________________________________________________________。

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