题目内容
【题目】从植物花汁中提取的一种有机HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色) 
H＋＋In－(黄色)，对上述平衡解释不正确的是
A．升高温度平衡向正方向移动
B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色
C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色
D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色
【答案】D
【解析】
试题分析：A、弱电解质的电离吸热，升高温度平衡向正方向移动，正确；B、加入盐酸后，溶液中氢离子浓度增大，平衡向逆方向移动，溶液显红色，正确；C、加入NaOH溶液后，氢离子与氢氧根反应，氢离子浓度降低，平衡向正方向移动，溶液显黄色，正确；D、加入NaHSO4溶液后，氢离子浓度增大，平衡向逆方向移动，溶液显红色，错误。
【题目】下列图中的实验方案，能达到实验目的的是：（ ）
A | B | C | D | |
实验方案 |
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实验目的 | 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 | 验证单质氧化性： Cl2>Br2>I2 | 证实Zn与稀硫酸反应可以将化学能转化为电能 | 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】卤素单质都是重要的化工原料。其课外小组在实验室完成了下列有关卤素单质的实验。
（1）设计以下装置（夹持装置已略去），进行实验，模拟海水提溴的部分过程。
①a是一种黄绿色气体。A装置中通入a气体的目的是____________________（用离子方程式表示）。
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气。通入热空气的目的是____________________。
③反应过程中，B装置中有SO42-生成。则气体b的化学式是____________________。检验B装置的溶液中含有SO42-的方法是______________________________。
④C装置的作用是________________________________________。
⑤该小组同学向反应后B装置的溶液中通入a气体，充分反应得到混合液。一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用__________方法从该混合液中分离出溴单质；另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，该过程中应用的方法包括______________________________。
（2）设计实验：比较C12、Br2、I2三种单质的氧化性强弱。实验记录如下：
实验步骤 | Ⅰ
| Ⅱ
| Ⅲ
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实验现象 | 溶液变为黄色 | 溶液变为黄色 | 溶液变为蓝色 |
实验结论 | 氧化性：Cl2>Br2 | 氧化性：Br2>I2 | |
①你认为上述实验设计（填“”或“不能”__________达到实验目的，理由是______________________________。
②Cl2、Br2、I2三种单质氧化性的递变性，用原子结构解释原因：________________________________________。