题目内容
【题目】将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O（g） 
CO+H2 ． C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJmol﹣1；
②H2（g）+ 
O2（g）=H2O（g）△H2=﹣242.0kJmol﹣1；
③CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H3=﹣283.0kJmol﹣1；
试回答：
（1）请你根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式： ．
（2）比较反应热数据可知，1molCO（g）和1molH2（g）完全燃烧放出的热量之和，比1molC（s）完全燃烧放出的热量（填“多”或“少”）．
甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”．乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图
请你写出△H1、△H2、△H3、△H4之间存在的关系式 ．
乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同．”请分析：甲、乙两同学的观点正确的是（填“甲”或“乙”）同学，另一同学出现错误观点的原因是 ．
【答案】
（1）C（石墨,s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
（2）多,△H1=△H2+△H3+△H4,乙,甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量
【解析】解：（1）①C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol，
②CO（g）+ 
O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0 kJ/mol，
③H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣242.0kJ/mol，
根据盖斯定律，①﹣②﹣③得：C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol，
所以答案是：C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol；
（2）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJmol﹣1；
②H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H2=﹣242.0kJmol﹣1；
③CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H3=﹣283.0kJmol﹣1；
比较反应热数据可知，1molCO（g）和1molH2（g）完全燃烧放出的热量之和，比1molC（s）完全燃烧放出的热量多，
化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关．即如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同；
△H1、△H2、△H3、△H4之间存在的关系式为：△H1=△H2+△H3+△H4；
依据盖斯定律可知，将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同，乙正确；煤转化为水煤气要吸收热量，煤炭燃烧时加少量水，结合盖斯定律可知，煤炭燃烧放出相同的热量；
所以答案是：多；△H1=△H2+△H3+△H4；乙；甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量．
