地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物.不具有的性质是 ( ).A．在一定条件下可与NaOH溶液反应B．与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质C．熔点很高.可用作耐火材料D．是酸酐.与水反应生成相应的酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物，不具有的性质是 (　　)。

A．在一定条件下可与NaOH溶液反应

B．与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质

C．熔点很高，可用作耐火材料

D．是酸酐，与水反应生成相应的酸

【解析】地壳中含量第一和第二的两种元素分别是氧和硅，形成的主要化合物是SiO2，SiO2是硅酸(H2SiO3)和原硅酸(H4SiO4)的酸酐，但不与水直接反应。

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将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

(1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要__________等原料。

(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： ______________________。

(3)过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有____________(填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

(4)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是__________。

a．熔点较低(29 ℃熔化) b．能导电

c．能制冷 d．无毒

(5)上述工艺流程中体现的绿色化学理念是____________________________

复合材料的使用使导弹的射程有了很大的提高，其主要原因是 (　　)。

A．复合材料可以使导弹经受高温的变化

B．复合材料可以使导弹质量减小

C．复合材料可以使导弹承受超高强度的变化

D．复合材料可以承受空气的巨大摩擦

某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积

方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是(　　)。

A．溶液A和B均可以是盐酸

B．溶液A和B均可以是NaOH溶液

C．溶液A和B均可选用稀硝酸

D．实验室中方案Ⅱ更便于实施

有关材料用途的说法中不正确的是 (　　)。

A．氧化铝陶瓷可用作高压钠灯的灯管

B．氮化硅陶瓷可用作陶瓷发动机的材料

C．光导纤维可用作遥测遥控、照明等

D．氧化铝陶瓷可用作半导体材料

水处理技术在生产、生活中应用广泛。

(1)含有较多________离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为____________(写出一个即可)。

(2)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过________(填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂，原因是__________________________。

(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为____________。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是__________。

(4)检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的__________。

污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有 (　　)。

A.①②③　　　　　　　B.①②④

C.②③④ D.①②③④

世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成石灰乳　②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物　③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤　④在氯化氢热气流中干燥晶体　⑤电解上述晶体的熔融物。下列说法不正确的是 (　　)。

A．镁元素在元素周期表中位于第3周期，ⅡA族

B．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净

C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是抑制MgCl2水解

D．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法

氨是重要的氮肥，是产量较大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术称为哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：

(1)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是________。

A．采用较高压强

B．采用500 ℃的高温

C．用铁触媒作催化剂

D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，剩余N2和H2循环到合成塔

中，并补充N2和H2

(2)下图是实验室模拟工业合成氨的简易装置，简述检验有氨气生成的方法：

_________________________________________________________________。

(3)在298 K时，将10 mol N2和30 mol H2通入合成塔中，放出的热量小于924kJ，原因是______________________________

(4)1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性

的SCY陶瓷(能传递H＋)，实现了高温、常压下高转化率的电化学合成氨。其

实验装置如下图，则其阴极的电极反应式为____________________________。

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