Fe (NO3)2溶液呈浅绿色.其中存在下列平衡:Fe2+ + 2H2O?Fe (OH)2 + 2H+.往该溶液中逐滴加入盐酸.发生的变化是( ) A．平衡向逆反应方向移动 B．平衡向正反应方向移动 C．溶液颜色由浅绿色变为黄色 D．溶液颜色由浅绿色变为深绿色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Fe (NO₃)₂溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe²⁺ + 2H₂O?Fe (OH)₂+ 2H⁺，往该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是（　　）

A．平衡向逆反应方向移动　　　　　　 B．平衡向正反应方向移动

C．溶液颜色由浅绿色变为黄色　　　　 D．溶液颜色由浅绿色变为深绿色

答案：AC
提示：

根据勒沙特勒原理可判断平衡向逆反应方向移动，加入H⁺后形成HNO₃，HNO₃将Fe²⁺氧化为Fe³⁺而使溶液变黄色。

练习册系列答案

相关题目

下列各组物质充分反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是（）

A．FeO放入稀HCl中 B．FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入过量的铁粉

C．Fe(NO₃)₂固体溶于稀H₂SO₄中 D．Fe放入HNO₃溶液中

下列物质反应后一定没有+3价铁元素的是（）

A．过量的铁丝在氯气中点燃	B．Fe(NO₃)₂溶液中加少量盐酸
C．铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中	D．过量的铁与稀硝酸反应

为探究Fe(NO₃)₂等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：

【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。

（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；

（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO₂和O₂；

（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属单质、NO₂和O₂。

2KNO₃2KNO₂↑+O₂↑

2Cu(NO₃)₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑

2AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑

【实验一】探究Fe(NO₃)₂热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足

量的稀H₂SO₄得到相应两份溶液，进行以下探究实验。

【提出猜想】猜想一：Fe元素只显+2价；

猜想二：Fe元素只显+3价；

猜想三：Fe元素____ _____。

【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液②将稀酸性KMnO₄溶液中滴入另一份溶液

【实验现象】实验① ；实验② 。

【实验结论】猜想二成立，则Fe(NO₃)₂分解的化学方程式是。

【实验二】探究Fe(NO₃)₂热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）

实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe(NO₃)₂装于大试管，并重

新连接好仪器；④加热；⑤……

（1）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到常温常压下27mL的红棕色气体，为确保数据的准确性，读数时必须。

（2）乙同学用带火星木条检验量筒内气体时，发现木条燃烧，且颜色变浅甚至无色，下列判断中正确的是。

a．气体中只有NO₂ b．气体是O₂、NO₂的混合物

c．支持燃烧的气体只有O₂d．NO₂支持燃烧

（3）丙同学取等质量的Fe(NO₃)₂使用B装置收集气体，可收集到 mL气体。

【实验三】探究固体混合物的成分。小组丁同学取KNO₃、Cu(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO₃、Cu(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂的物质的量之比可能是（）

A．1:2:2 B．2:1:3 C．1:2:3 D．3:8:6

下列说法不正确的是 ( 　)

①将SO₂通入溶有足量氨的BaCl₂溶液中，无白色沉淀生成　

②将盐酸、KSCN 溶液和Fe(NO₃)₂溶液三种溶液混合，混合溶液显红色　

③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO　

④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等

⑤使用明矾可以对水进行消毒、杀菌

A．只有② B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④

下列说法不正确的是（）

①将CO₂通入溶有足量氨气的BaCl₂溶液中，无白色沉淀生成

②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO₃)₂溶液三种溶液混合，混合溶液显红色

③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO₄^2-

④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等

A．只有② B．①②③ C．①③④ D．①②③④

试题分类