Question

某校科技小组同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定pH，得到下列资料：

请依据材料回答：

(1)酸雨的形成是由于工业生产过程中大量矿物燃烧反应后的空气中________、________气体较多，与降水结合而产生．请写出酸雨形成的化学方程式：________，________，________，________．

(2)解释酸雨pH变化的主要原因：________．

(3)48h后若对该酸雨样品进行检验的结果为：Na⁺2.3×10^－5mol/L；NO₃^－1.5×10^－5mol/L；7.0×10^－6mol/L；Cl^－2.0×10^－5mol/L．则的浓度为________(除OH^－量少忽略不计外，只含以上离子)．

(4)根据所学知识、对该市的酸雨防治提出合理化建议(至少三条)．

Answer 1

答案：
解析：

(1)SO2,氮氧化物,2SO2＋O22SO3,SO3＋H2O＝H2SO4, 　　(或SO2＋H2O＝H2SO3)2NO＋O2＝2NO2,3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 　　(2)雨水样品中H2SO3和SO2不断被空气中的氧气氧化生成强酸H2SO4，所以随时间延长，C(H+)增大，pH下降．至全部氧化后，pH不再变化 　　(3)4.75×10－5mol/L 　　(4)(一)控制污染源(或治理污染源，达标排放)；(二)寻找清洁能源；(三)改变工艺流程(如烟气脱硫)；(四)大力开展绿化，如适当栽种柳杉；(五)使用无铝汽油，逐步淘汰燃油助力车；(六)微生物脱硫(源头治理)；(七)加强环境管理．