Question

【题目】常温下，有pH为12的NaOH溶液100mL．
（1）此溶液中水电离出的氢离子浓度c（H+）为 ．
（2）若将该溶液的pH变为11（设混合后溶液体积不变）． ①若用蒸馏水稀释，应加入 mL．
②若用pH=10的NaOH溶液稀释，应加入 mL．

Answer 1

【答案】
（1）1.0×10﹣12mol?L﹣1
（2）900；1000
【解析】解答：（1）常温下pH=12的氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中的氢离子为水电离的，则水电离的氢离子浓度为：c（H+）=1.0×10﹣12molL﹣1 ， 所以答案为：1.0×10﹣12molL﹣1；（2）①常温下pH=12的氢氧化钠溶液中，氢氧根离子浓度为：0.01mol/L，pH=11的溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液体积为： =11L=1000mL，需要加入的蒸馏水体积为：1000mL﹣100mL=900mL， 所以答案为：900；②pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.0001mol/L，设加入pH=10的氢氧化钠溶液体积为V，则： =0.001mol/L，解得：V=1L=1000mL，
所以答案为：1000．
分析：本题考查了溶液pH的简单计算、水的电离及其影响，注意明确酸碱溶液抑制了水的电离，熟练掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法．