题目内容
【题目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）图中E的大小对该反应的反应热________（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点___________ （填“升高”还是“降低”）。
（2）完成SO2氧化为SO3的热化学方程式______________________________________。
【答案】 无 降低 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) ΔH= —198kJ·mol-1
【解析】（1）活化能的大小与反应热无关，加催化剂降低活化能，即加V2O5会使图中B点降低，但反应热不变，即△H不变；（2）已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH=－99kJ·mol-1，则SO2氧化为SO3的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) ΔH=－198kJ·mol-1。
【题目】某化学小组对Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反应及产物，进行了以下实验探究。
查阅资料：
Ⅰ.Ag2SO3:白色、难溶于水；
Ⅱ.Ag2O：棕黑色、难溶于水，易与酸溶液反应。
（1）根据资料：①通常情况Na2SO3溶液和AgNO3溶液反应产生的现象是________。
②若Ag2O与盐酸反应，其化学方程式应为___________。
（2）检测溶液pH：①0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5，引发这一结果的微粒是________。
②0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10，其原因用离子方程式解释是________。
（3）实验探究：在不同pH条件下Na2SO3溶液与AgNO3溶液混合反应。
实验记录如下：
Ⅰ.实验a中沉淀溶解消失的原因，可能是___________。
Ⅱ.Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范围是_________。
Ⅲ.将d中棕黑色絮状物X滤出、洗净、进行实验分析：
实验 | 操作 | 现象 |
ⅰ | 将其置于试管中加稀盐酸、观察 | 无明显现象 |
ⅱ | 将其置于试管中加足量浓硝酸、观察 | 立即产生红棕色气体 |
ⅲ | 在ⅱ反应所得溶液中，加Ba(NO3) 2溶液、观察,再加BaCl2、观察 | 前者无明显现象，后者出现白色沉淀 |
①由实验ⅰ得出的结论是_________。
②d中的棕黑色絮状物X是_________。
③实验ⅱ中的化学反应方程式是___________。
（4）小组认为在酸性条件下，SO32-的________性增强，生成X的化学方程式是______。
