题目内容
将2.30g金属钠放入200mL氯化钠溶液中（物质的量浓度为1.00mol/L），钠完全反应．假设反应前后液体体积变化忽略不计，试计算（结果精确到0.01）：
（1）生成的氢气在标准状况下的体积；
（2）反应后溶液中钠离子的物质的量浓度．
（1）生成的氢气在标准状况下的体积；
（2）反应后溶液中钠离子的物质的量浓度．
设能生成氢气在标况下的体积为x，生成氢氧化钠的物质的量为y．
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46g 2mol 22.4L
2.3g y x
=
，
=
x=1.12L；y=0.10mol，
溶液中钠离子的物质的量浓度=
=1.50 mol/L；
答：（1）生成氢气在标况下的体积为1.12L；
（2）溶液中钠离子的物质的量浓度为1.50mol/L．
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46g 2mol 22.4L
2.3g y x
| 46g |
| 2.3g |
| 22.4L |
| x |
| 46g |
| 2.3g |
| 2mol |
| y |
x=1.12L；y=0.10mol，
溶液中钠离子的物质的量浓度=
| (0.10mol+1.00mol/L×0.20L) |
| 0.20L |
答：（1）生成氢气在标况下的体积为1.12L；
（2）溶液中钠离子的物质的量浓度为1.50mol/L．
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