Question

某教师在课堂上用图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质．请回答下列问题：
（1）通过试管乙中发生的

品红溶液褪色

现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有

漂白

性．
（2）若要收集试管甲中生成的气体，可以采用

②

收集方法．
①排水取气法 ②向上排空气取气法 ③向下排空气取气法
（3）写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式

Cu+2H₂SO₄

加热  .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（4）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是

吸收SO₂，防止环境污染

，此防范措施也说明产生的气体是

酸性

气体（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

Answer 1

分析：（1）金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色；
（2）根据气体的密度、溶解度性来分析；
（3）金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫；
（4）二氧化硫有毒，能污染空气，属于酸性氧化物，能和碱反应．

解答：解：（1）金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，故答案为：品红溶液褪色；漂白；
（2）二氧化硫能溶于水，与水反应，不能用排水法收集，二氧化硫密度大于空气，可以采用向上排空气取气法收集，故选：②；
（3）金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，方程式为：Cu+2H₂SO₄

加热  .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案为：Cu+2H₂SO₄

加热  .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）二氧化硫有毒，能污染空气，属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，在装置口处浸有碱液的棉花可以和二氧化硫反应，
故答案为：吸收SO₂，防止环境污染；酸性．

点评：本题考查学生浓硫酸的性质以及二氧化硫的性质，可以根据所学知识进行回答，难度较大．