[题目]能使酚酞变红的溶液中可以大量共存的离子组是( )A.Mg2+.Fe3+.Cl-. H+B.Fe2+.SO42-.CO32-.NO3-C.Ba2+.NO3-.Cl-.Na+D.K+.NH4+.SO42-.HCO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】能使酚酞变红的溶液中可以大量共存的离子组是（）
A.Mg2+、Fe3+、Cl-、 H+
B.Fe2+、SO42-、CO32-、NO3-
C.Ba2+、NO3-、Cl-、Na+
D.K+、NH4+、SO42-、HCO3-

【答案】C
【解析】能使酚酞变红的溶液呈碱性，
A、Mg2+、Fe3+和H+在碱性条件下都不能大量共存，A不符合题意；
B、Fe2+在碱性条件下都不能大量共存，B不符合题意；
C、该组离子均能大量共存，C符合题意；
D、NH4+和HCO3-在碱性条件下都不能大量共存，D不符合题意。
答案选C。

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【题目】120 mL浓度为1mol/L的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价（）
A.+3
B.+1
C.+4
D.+2

【题目】己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O－ + 4OH－ = 2RO4n－+3Cl－ +5H2O。则RO4n－中 r 的化合价是

A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

【题目】环己烯是一种重要的化工原料。

（1）实验室可由环己醇制备环己烯，反应的化学方程式是______________________________________________________。

（2）实验装置如下图所示，将10 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

环己醇和环己烯的部分物理性质如下：

	密度（g/cm3）	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	－103	83	难溶于水

① A中碎瓷片的作用是_____________；导管B除了导气外还具有的作用是___________________。

② 试管A置于水浴中的目的是_________________________________；

试管C置于冰水浴中的目的是_______________________________。

（3）环己烯粗品中含有少量环己醇和酸性杂质。精制环己烯的方法是：

① 向环己烯粗品中加入_________（填入编号），充分振荡后，___________________（填操作名称）。

A．Br2的CCl4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液

② 再对初步除杂后的环己烯进行蒸馏，得到环己烯精品。蒸馏时，蒸馏烧瓶中要加入少量生石灰，目的是__________________________。

③ 实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_______________。

A．蒸馏时从70℃开始收集产品

B．环己醇实际用量多了

C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（4）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________________。

A．加入水观察实验现象

B．加入金属钠观察实验现象

C．加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察实验现象

【题目】对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（）
A.K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
B.K+、NO3﹣、OH﹣、HCO3﹣
C.Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
D.SO42﹣、NH4+、S2﹣、Na+

【题目】a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（）

A. d元素的基态原子的核外电子的运动状态有17种

B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物

C. b与c或d形成的化合物都是良好的有机溶剂

D. b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

【题目】对于可逆反应A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A. v(C)=0.1 mol·L-1·s-1 B. v(B)=l.2 mol·L-1·s-1

C. v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 D. v(A)=0.5 mol·L-1·min-1

【题目】下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）
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B.溴和CCl4
C.酒精和水
D.汽油和植物油

【题目】某学生欲探究FeSO4溶液与浓HNO3的反应。

该同学向盛有FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，并振荡试管，预期现象为试管中会立即产生红棕色气体，溶液焰色逐渐变黄。但实际操作时观察到液面上方气体变化红棕色，且试管中溶液颜色变为深棕色。

为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行如下实验。

回答下列问题

(1)向FeSO4溶液和反应后溶液中加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红，该现象的结论是________。

(2)该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的。为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装备略）进行探究。

Ⅰ.打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化。

Ⅱ.打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应。

Ⅲ.为与Ⅰ中实验进行对照重新更换丙、丁后，使甲中反应重复进行步骤Ⅰ实验，观察到的现象与步骤Ⅰ中相同。

①铜与足量浓硝酸反应的离子方程式是_______________。

②装置乙的试剂为____________________。

③步骤Ⅱ的目的是_______________________。

④该实验可得出的结论是______________________。

(3)该同学重新进行FeSO4溶液与浓HNO3的反应的实验，观察到了预期现象，其实验操作是_________，反应的离子方程式为___________________

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