题目内容
14．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的相对分子质量为17；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应．下列说法正确的是（ ）| A． | M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物溶液中置换出钛、锆等单质 | |
| B． | 由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性 | |
| C． | 由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同 | |
| D． | 含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂 |
分析 原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X与Y形成的气态化合物的相对分子质量为17，该气体应为NH3，可推知X为H元素、Y为N元素；X与M同主族，M原子序数大于N元素，则M为Na；Y与Z同周期，X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物，则Z为O元素；M与W同周期，X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和，则M、W原子序数相差1+8-7=2，可推知W为Al元素，Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应，符合题意，据此解答．
解答 解：原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X与Y形成的气态化合物的相对分子质量为17，该气体应为NH3，可推知X为H元素、Y为N元素；X与M同主族，M原子序数大于N元素，则M为Na；Y与Z同周期，X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物，则Z为O元素；M与W同周期，X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和，则M、W原子序数相差1+8-7=2，可推知W为Al元素，Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应，符合题意．
A．Na的还原性很强，能从钛、锆等金属的氯化物中置换出钛、锆等单质，但不能从它们的氯化物溶液中置换出单质，由于Na与水反应生成氢氧化钠与氢气，故A错误；
B．由H、N、O三种元素形成的某种化合物，硝酸溶液呈酸性，而一水合氨溶液为碱性，故B正确；
C．H2O2中只含有共价键，而Na2O2中含有共价键、离子键，所含的化学键类型不相同，故C错误；
D．含有Al3+离子的盐--明矾，可用作净水剂，故D正确，
故选BD．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意A选项为易错点．
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4．CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol
在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p（Br2）为4.66×103Pa．
如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为（ ）
在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p（Br2）为4.66×103Pa．
如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为（ ）
| A． | p（Br2）≤4.66×103Pa | B． | 2.33×103Pa＜p（Br2）≤4.66×103Pa | ||
| C． | ＜p（Br2）＞2.33×103Pa | D． | 2.33×103Pa≤p（Br2）≤4.66×103Pa |
．
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已知25℃时部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
（1）完成高温熔融时的主要反应方程式：
ZrSiO4+4NaOH=Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O
（2）为了提高浸出率可采取的方法有将原料粉碎增大接触面积、加热或搅拌或多次浸取（列举两种）
（3）生成滤渣2的成分H2SiO3 或 H4SiO4（用化学式表示）
（4）用氨水将滤液2的pH调至2.4≤pH＜3.4，目的是使Zr4+完全转化为Zr（OH）4沉淀，同时保证Al3+不会被沉淀下来．
（5）往流程中滤渣1中加入盐酸溶液，过滤不溶物后，再将滤液在不断通入HCl气流中气流同时蒸发结晶，可回收得到铁的氯化物FeCl3晶体．
已知25℃时部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Zr（OH）4 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀时pH | 1.2 | 2.7 | 3.4 | 6.3 |
| 完全沉淀时pH | 2.4 | 3.2 | 5.2 | 9.7 |
ZrSiO4+4NaOH=Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O
（2）为了提高浸出率可采取的方法有将原料粉碎增大接触面积、加热或搅拌或多次浸取（列举两种）
（3）生成滤渣2的成分H2SiO3 或 H4SiO4（用化学式表示）
（4）用氨水将滤液2的pH调至2.4≤pH＜3.4，目的是使Zr4+完全转化为Zr（OH）4沉淀，同时保证Al3+不会被沉淀下来．
（5）往流程中滤渣1中加入盐酸溶液，过滤不溶物后，再将滤液在不断通入HCl气流中气流同时蒸发结晶，可回收得到铁的氯化物FeCl3晶体．
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已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl═CoCl2+H2↑
②CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
请回答下列问题：
（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为减少有毒气体的排放，防止大气污染或防止产品中混有硝酸盐（写一点）．
（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是5.2-7.6；pH调至a后过滤，再用试剂X将滤液的pH调节至2-3，则所用的试剂X为盐酸．
（3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．
（4）制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）为测定产品中CoCl2•6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是样品中含有NaCl杂质，CoCl2•6H2O烘干时失去了部分结晶水．
（6）在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2•6H2O，常将制得的产品溶解于乙醚中，然后过滤、蒸馏（填实验操作）获得纯净的CoCl2•6H2O．
已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl═CoCl2+H2↑
②CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为减少有毒气体的排放，防止大气污染或防止产品中混有硝酸盐（写一点）．
（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是5.2-7.6；pH调至a后过滤，再用试剂X将滤液的pH调节至2-3，则所用的试剂X为盐酸．
（3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．
（4）制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）为测定产品中CoCl2•6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是样品中含有NaCl杂质，CoCl2•6H2O烘干时失去了部分结晶水．
（6）在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2•6H2O，常将制得的产品溶解于乙醚中，然后过滤、蒸馏（填实验操作）获得纯净的CoCl2•6H2O．