题目内容
已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
A．该反应的化学方程式是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
B．上述反应的正反应是放热反应
C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO和H2O各1 mol，再把温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，这时可逆反应处于平衡状态
D．若平衡浓度关系符合
=
，可判断此时温度是1000℃
【答案】分析：A、平衡常数是用生成物的平衡浓度的幂次方乘积与反应物平衡浓度的幂次方乘积之比；
B、依据平衡常数随温度的变化结合平衡移动原理分析判断；
C、依据平衡计算的三段式计算出此时的歌物质浓度，计算浓度商和该温度下的平衡常数比较判断；
D、依据关系式计算和平衡常数比较判断；
解答：解：A、依据平衡常数的表达式可知反应物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），故A正确；
B、表中数据分析，温度越高，平衡常数越小，则所以反应是放热反应，故B正确；
C、CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 反应是一定体积容器中设为1L
起始量（mol） 0 0 1 1
变化量（mol） 0.4 0.4 0.4 0.4
5nim的量（mol） 0.4 0.4 0.6 0.6
Qc=
=
＞1，830°C时Qc不等于K，说明反应未达到平衡，故C错误；
D、关系式：
=
得到
=0.6，对照平衡常数可知温度是1000℃，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了化学平衡常数的意义和计算应用，化学平衡的影响因素，关键是任意状态下是否平衡的判断依据，是和平衡常数比较判断．
B、依据平衡常数随温度的变化结合平衡移动原理分析判断；
C、依据平衡计算的三段式计算出此时的歌物质浓度，计算浓度商和该温度下的平衡常数比较判断；
D、依据关系式计算和平衡常数比较判断；
解答：解：A、依据平衡常数的表达式可知反应物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），故A正确；
B、表中数据分析，温度越高，平衡常数越小，则所以反应是放热反应，故B正确；
C、CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 反应是一定体积容器中设为1L
起始量（mol） 0 0 1 1
变化量（mol） 0.4 0.4 0.4 0.4
5nim的量（mol） 0.4 0.4 0.6 0.6
Qc=
=＞1，830°C时Qc不等于K，说明反应未达到平衡，故C错误；D、关系式：
=得到=0.6，对照平衡常数可知温度是1000℃，故D正确；故选C．
点评：本题考查了化学平衡常数的意义和计算应用，化学平衡的影响因素，关键是任意状态下是否平衡的判断依据，是和平衡常数比较判断．
练习册系列答案
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（2012?松江区一模）已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
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已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
，在不同的温度下该反应的平衡常数数值分别为：
下列有关叙述正确的是（ ）
| c(CO2)?c(H2) |
| c(CO)?c(H2O) |
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
| A、上述反应的正反应是吸热反应 | ||||
B、该反应的化学方程式是：CO2（g）+H2（g）
| ||||
C、某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：
| ||||
| D、如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，测得CO为0.4 mol时，该反应为平衡状态 |
已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：
下列有关叙述不正确的是（ ）
| c(CO2)?c(H2) |
| c(CO)?c(H2O) |
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
| A、该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） | ||||
| B、上述反应的正反应是放热反应 | ||||
| C、若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态 | ||||
D、若平衡浓度符合下列关系式：
|
已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝
，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式是：CO（g）＋
（g）
B．上述反应的正反应是放热反应．
C．如果在一定体积的密闭容器中加入
和
各1 mol，5 min后温度升高到
830℃，此时测得为0.4 mol时，该反应为平衡状态。
D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：
，判断此时的温度是1000℃．
已知某化学反应的平衡常数表达式为
，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
|
t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
|
K |
1.67 |
1.11 |
1.00 |
0.60 |
0.38 |
有关叙述错误的是
A．该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)
B．该反应的正反应是放热反应
C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO和H2O各1 mol，再把温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，这时可逆反应处于平衡状态
D．若平衡浓度关系符合
=
，可判断此时温度是1000 ℃