题目内容

右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、W的说法正确的是       
A．非金属性：Y>Z>W
B．原子半径：W>Z>Y
C．气态氢化物的稳定性：Y<W<Z
D．ZW2分子中各原子的最外层电子均满足8e—稳定结构
D
X、Y、Z、W分别为He、F、S、Cl；非金属性F>Cl>S；原子半径S>Cl>F；气态氢化物的稳定性为HF>HCl>H2S；ZW2为SCl2，为共价化合物，均满足8电子稳定结构。
练习册系列答案
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2011年3月，日本发生特大地震，造成福岛核电站放射性核素的泄漏。下列有关的叙述错误的是
A．电子数为78B．质子数为53C．中子数为78D．质量数为131
镭是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中，不正确的是（  ）
A．镭比钙的金属性更强B．单质能与水反应，放出氢气
C．其氢氧化物呈两性D．其碳酸盐难溶于水
下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是：
①NaHCO3              ②Al2O3          ③Al(OH)3   ④Al    ⑤Na2CO3
A．③④B．①②③④C．①③④D．全部
决定元素种类的微粒是(   )
A．质子B．中子C．电子D．质子和中子
由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。下列元素与镁元素处于同一主族的是
A．BeB．HeC．OD．P
（9分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

(1)写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式        。
(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为      杂化，元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是       。
(3)元素④的第一离能     元素⑤（填“>”、“=”或“<”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为        。
(4)在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是                                                                 。
(5)将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，其离子方程式为              
几种短周期主族元素的结构与性质信息如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
原子最外层共有6种不同运动状态的电子
X
氢化物水溶液呈碱性
Y
短周期中原子半径最大
Z
元素最高正价是＋3价其最高价氧化物可做耐火材料
符合题意的判断是
A．X的气态氢化物一定比T的气态氢化物稳定
B．Y单质与T单质不可直接按原子个数1:1化合
C．常温下Z单质能溶于X最高价氧化物对应水化物的浓溶液中
D．一定条件下元素T或X的氢化物可分别与其氧化物反应生成T或X单质
（15分）
X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表。
元素
性质或结构信息
X
单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。
Y
二价阳离子的外围电子层排布为3d9
T
原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。
Q
第三周期主族元素中原子半径最小。
请根据上述信息回答下列问题：
⑴ 写出 X3- 的一种等电子体的化学式         ； X的气态氢化物易液化的原因是：                                                             。
⑵写出T元素基态原子的核外电子排布图                               ；
Q元素的原子核外有     种运动状态不同的电子。
⑶元素 X 、T 的电负性相比，       的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的         （填“大”或“小”）。
⑷甲醛（CH2O）分子中σ 键与π 键的个数之比为         。
⑸Y元素在周期表中位于   区。Y单质晶体的晶胞如右图所示，
该晶胞中实际拥有   个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的
堆积方式为                  堆积。

⑹在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：                      。
⑺元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为:                ，分子中X原子的杂化方式为                杂化。

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