题目内容

下列反应中，能说明SiO2 是酸性氧化物的是
①SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O         ②SiO2+CaO 
 高温 
.
 
 CaSiO3
③SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O       ④SiO2+2C 
 高温 
.
 
Si+2CO↑（　　）
A、①②B、②③C、③④D、①④
分析：本题主要考查了二氧化硅的化学性质，二氧化硅有两个化学性质；不能与水反应；能与碱溶液反应生成盐和水，能和碱性氧化物反应生成盐，说明二氧化硅属于酸性氧化物．
解答：①氢氟酸和二氧化硅反应是二氧化硅的特殊性质，不能说明是酸性氧化物，故①不符合；
②二氧化硅和氧化钙生成亚硫酸钙，是酸性氧化物的通性，故②符合；
③二氧化硅和碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的概念，故③符合；
④二氧化硅和碳反应表现二氧化硅的氧化性，不能说明是酸性氧化物，故④不符合；
故选B．
点评：本题考查了酸性氧化物概念和性质的分析判断，主要是二氧化硅性质的应用，题目难度中等．
练习册系列答案
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能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景．因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反应B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
①下列条件中，能说明反应A达到平衡状态的是
C
C
．
A．生成甲醇的速率与生成水的速率相等    B．v（H2）/3=v（CH3OH）
C．恒容容器中，体系的压强不再改变      D．恒容容器中，混合气体密度不再发生改变
②在一定的压强下，将CO与H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则
△H2
＜
＜
0，△S
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③对于反应B，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
BD
BD
．
A．升高温度                        B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大        D．按原比例再充入CO和H．
④某温度下，将2mol CO和6mol H2，充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L-1，则CO的转化率为
80%
80%
，则该温度下该反应的平衡常数为
2.04
2.04
．
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（I）十3O2（g）=CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2 （g）═2CO2 （g）△H=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ．mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
．
下列事实中，能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（　　）
①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强  
②HCl的稳定性比H2S强  
③相同条件下，Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS  
④Cl2能与H2S反应生成S  
⑤酸性强弱：硫酸＜高氯酸．
下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是（　　）
①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强；
②HCl的稳定性比H2S大；
③Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS；
④Cl2能与H2S反应生成S；       
⑤还原性：Cl-＜S2-．

下列事实中，能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（    ）

①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强  ②HCl的稳定性比H2S强  ③相同条件下，Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS  ④Cl2能与H2S反应生成S  ⑤酸性强弱：硫酸<高氯酸

 A．①②③④        B．②③④          C．①②③④⑤     D．②③④⑤

 

下列反应中，能说明氯的氧化性比硫强的反应是（      ）

A.CuCl2+H2S==CuS↓+2HCl       B.2HCl+Na2S==2NaCl+H2S↑

C.Cl2+H2S==2HCl+S↓            D.3Cl2+6FeSO4==2Fe2(SO4)3+2FeCl3

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