题目内容
用铝制易拉罐收集满CO2，加人过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是
| A．导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OH-=HCO3- |
B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 |
| C．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象 |
| D．上述过程中总共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液显碱性 |
D
解析试题分析：根据题意知，该过程发生的反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；A、由于氢氧化钠溶液过量，导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+2OH-=CO32-+H2O，错误；B、导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，错误；C．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现变瘪，但不会鼓起，错误；D、上述过程中总共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液显碱性，正确。
考点：考查铝、氧化铝的性质。
下列实验现象与对应结论均正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 常温下将Cu片放入浓H2SO4中 | 生成刺激性气味气体 | Cu与浓H2SO4反应生成SO2 |
| B | Al2(SO4)3溶液中滴加过量氢氧化钡溶液 | 生成白色沉淀 | Al(OH)3不溶于氢氧化钡溶液 |
| C | 向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水 | 溶液先不显红色，加入氯水后变红色 | 该溶液中含有Fe2+ |
| D | 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置 | 液体分层，下层呈紫红色 | 该溶液中存在I- |
不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是
| A．Mg（Al2O3） | B．MgCl2（AlCl3） | C．Fe（Al） | D．Fe2O3（Al2O3） |
海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳（主要成分是碳酸钙）煅烧成石灰；②在引有海水的渠中加入石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；③将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；④电解得产品。以上提取镁的全过程中，没有涉及的反应类型有（ ）
| A．分解反应 | B．化合反应 |
| C．置换反应 | D．复分解反应 |
常温常压下过氧化钠可与CO2反应，与CO不反应。现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28 g，下列说法正确的是( )
| A．反应过程中，电子转移数为2NA |
| B．固体生成物的质量为106 g |
| C．CO可能有剩余 |
| D．反应后一定生成11.2 L氧气 |
FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是( )
| A．加入KSCN溶液一定不变红色 |
| B．溶液中一定含Fe2+ |
| C．溶液中一定含Cu2+ |
| D．剩余固体中一定含Cu |
金属材料有着广泛的应用。下列说法错误的是（ ）
| A．由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属 |
| B．利用牺牲阳极保护法保护钢铁时，钢铁作正极 |
| C．少量铁溶于稀硝酸，反应的离子方程为：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O |
| D．纳米Fe、纳米Cu的化学活性都比原来增强，两者都能与盐酸反应生成氢气 |
常温常压下,将a mol CO2气体通入1 L b mol/L的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是（ ）
| A．当a=2b时,随着CO2气体的通入,溶液中由水电离出的c(H+)有如图变化关系 |
B．当a=b时,所得溶液中存在:c(OH-)+c(C )=c(H+)+c(H2CO3) |
C．当2a=b时,所得溶液中存在:c(Na+)＞c(C)＞c(OH-)＞c(HC )＞c(H+) |
| D．当1/2＜a/b＜1时,所得溶液中一定存在:c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3) |
下列有关铁元素的叙述中正确的是（ ）
| A．Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3，说明稳定性：Fe（OH）2<Fe（OH）3 |
| B．铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3 |
| C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3＋3HI=FeI3＋3H2O |
| D．铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族 |