题目内容

已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
电离能/kJ·mol—1
I1
I2
I3
I4
X
496
4562
6912
9543
Y
738
1451
7733
10540
Z
578
1817
2745
11578
则下列说法正确的是    （   ）
A．电负性：  X﹥ Y ﹥ Z                 B．单质中化学键的强弱：X ﹥ Y ﹥ Z
C．离子半径：X﹥ Y ﹥ Z         D．氧化物的晶格能：X ﹥Y ﹥Z
C
Z的I4电离能突然增大，说明最外层有3个电子，应为Al，Y的I3电离能突然增大，说明最外层有2个电子，应为Mg， X的I2电离能突然增大，说明最外层有1个电子，应为Na，
A、不正确，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，电负性 ：  X< Y < Z
B、不正确，单质中的金属键，从左到右元素逐渐增强，X< Y < Z
C、正确，电子层结构相同，核电荷越大离子半径越小；
D、不正确，离子半径越小，电荷越大，氧化物的晶格能越大：X< Y < Z；
选C。
练习册系列答案
相关题目
（13分）组成生命细胞的11种常量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。
（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有____（写元素符号），它的基态原子核外电子排布式是                ，其第一电离能比O的________(填“大”或“小”)；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置                 。
（2）CO2是一种温室气体，它的电子式为             ，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于         （填“极性”或“非极性”）键。
（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是____（填序号）。
a．离子半径：S2-> Na+>O2->H+    b．与水反应的剧烈程度：K>Na>Mg>Ca
c．熔点：CO2>SiO2>Na2O>SO3     d．还原性：PH3>H2S>HCl>HF
（4）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系                                    
。
右图为元素周期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法错误的是(     )
A．Y、Z可形成ZY6分子
B．X晶体属于原子晶体
C．原子半径：Z > M > Y
D．Z离子的结构示意图可表示为：
某元素的外围电子构型是3d64s2，下列对该元素的说法中错误的是：
A．位于周期表中四周期Ⅷ族B．只有2个价电子
C．+3价离子比+2价离子的氧化性强D．其单质难溶于浓硝酸
某原子的最外层电子排布为nsnnp2n-1,则该元素在周期表中的位置为（   ）
A．第二周期，ⅢA族B．第七周期，ⅡA族
C．第五周期，ⅡA族D．第二周期，VA族
某元素及其气态氢化物化学式为H2R，其高价氧化物中氧的质量分数是60％，且该元素的质子数和中子数相等，写出元素R的相对原子质量和元素符号。
现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
核外有5种不同能量的电子，其中有2个未成对电子
X
最高化合价为＋7价
Y
短周期主族元素原子中半径最大
Z
地壳中含量最多的金属
（1）T的一种单质相对分子质量为256，能溶于CS2，该单质的分子式为____________（用元素符号表示）；指出T单质的一种用途_____________________________。
⑵写出Z氢氧化物的电离方程式：；下列酸中不能溶解Z单质的是。
a．浓硝酸 b．热浓硫酸       c．浓盐酸 d．稀硝酸
⑶可用于扑灭Y单质燃烧引起的火灾的物质是___________。
a．二氧化碳  b．水              c．沙土      d．干粉（主要成分为NaHCO3）
⑷．元素X元素T相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示）。下列表述中能证明这一事实的是____________。
a．在溶液中T的单质能置换出X的单质                     
b．X的气态氢化物比T的气态氢化物更稳定
c．T的无氧酸钠盐溶液pH＞7，而X的＋7价含氧酸钠盐溶液pH＝7
据最近报道，某放射性元素的原子钬16667Ho，可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数和核外电子数之差为（  ）                                                                                                                                     
A．32B．67C．99D．166
（9分）有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；
A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等； C原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。E的单质是黄绿色气体且有毒。
（1）写出A分别与B、C所形成化合物的化学式：         ，         。
（2）分别写出C和D的原子结构示意图：                ，         。
（3）写出C、D、E所形成的化合物的电离方程式：                         。
（4）写出E的单质与A、C、D三元素所形成的化合物反应的化学方程式，若是氧化还原反应，请用双线桥标出电子转移的数目和方向：                   。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网