Question

【题目】W、X、Y、Z为1～18号元素内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。

（1）写出元素符号：W为____，X为____，Y为____，Z为____。

（2）X的原子结构示意图为__________,Y___________（填“得到”或“失去”）电子时，形成的离子结构示意图为________________;Z得到电子，形成的阴离子的电子式为_____________.

（3）由X、Y、Z形成的一种化合物的电离方程式______________________.

Answer 1

【答案】H O Na S 失去 Na2SO4→2Na++SO42-/ Na2SO3→2Na++SO32-

【解析】

短周期的金属只有Li、Be、Na、Mg、Al，Y和W的最外层电子数相等即W和Y同族，所以W只能是H（氢）；因不存在稀有气体，所以如果Y是Li，X就成了稀有气体，不成立，所以Y是Na，Y的质子数是11，W的质子数是1，X的质子数有可能是5，6，7，8，9；Y+Z就应该有18，21，24、27，30等可能，但Z一定大于Y，也就是12以上，算到最大的短周期元素Cl也只有17，加起来是28，那么Y+Z就一定小于等于28，28不是3的倍数，有24，27两解：1，7，11，13（铝）不成立，1，8，11，16 成立，所以W、X、Y、Z分别为：H，O，Na，S；

（1）根据以上分析可知，W、X、Y、Z分别为：H、O、Na、S；

(2) X的原子结构示意图为,

Y是Na最外层有1个电子，已失去电子1个电子，形成的离子结构示意图为

Z得到电子，形成的阴离子的电子式为

（3）由X、Y、Z形成的一种化合物是Na2SO4或者Na2SO3电离方程式为

Na2SO4→2Na++SO42-/ Na2SO3→2Na++SO32-