题目内容

在下列实验方法合理的是
A．可用水鉴别K2SO4、NaOH、NaCl三种固体
B．可用铁粉除去FeCl2溶液中的少量的CuCl2
C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必须相等
B
略
练习册系列答案
相关题目
下列关于实验室事故处理或药品保存的叙述，正确的是
A．金属镁着火，用泡沫灭火器灭火
B．做完浓硫酸与铜反应实验后的废液倒入水池并用水冲入下水道
C．氢氧化钠溶液保存于带磨口玻璃塞的试剂瓶
D．大量氯气泄露时，用肥皂水湿润软布蒙面，并迅速离开现场
(10分)欲配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题．
(1)计算：需要NaOH固体的质量为______________．
(2)某学生用托盘天平称量小烧杯的质量(烧杯中盛NaOH)，称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将____________(填“高于”或“低于”)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为____________．假定最终称量小烧杯的质量为________(填“32.6 g”或“32.61 g”)．
(3)在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)．
(10分)如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后观察到烧瓶中溶液变黑，装置(Ⅱ)中经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色。

⑴甲同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了，你认为甲同学的观点是否正确？____________(填“是”或“否”)，理由是___________(填字母)。
A．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应
B．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应
C．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物
D．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性
⑵乙同学取(Ⅱ)瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀。据此他认为乙烯中一定混有SO2，你认为他的结论是否可靠？_______________(填“是”或“否”)，理由是__________________________________________________________。若你认为不可靠，请改进上述实验方案，证明乙烯中是否含有SO2：_______________________________。
⑶丙同学在装置(Ⅰ)和(Ⅱ)之间增加了一个装有足量_____________溶液的洗气瓶，即可证明乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
（11分）甲乙两人分别用不同的方法配制100mL 0.92 mol/L的稀硫酸。
⑴甲：量取      mL98﹪密度为1.84g/cm3的浓硫酸，小心地倒入成有少量水的烧杯中，搅拌均匀              再转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯玻璃棒洗涤2-3次，将每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水定容，塞好瓶塞，反复上下摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是                                                  
                                  ；
②定容的正确操作是                                             。
⑵乙：用100mL量筒量取所需体积的浓硫酸，并向其中小心地加入少量的水，均匀搅拌待冷却至室温后，再加入水至100mL刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中的错误之处               
                                            。
下列有关实验原理或实验操作正确的是 （     ）
A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
B．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热
C．实验室用图2所示装置制取少量氨气
D．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl
用下列实验装置或操作进行的实验能达到实验目的的是（    ）
A．干燥Cl2
B．配制100ml 0.1mol·L-1硫酸溶液
C．制取少量蒸馏水
D．检验钾元素的存在
使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的有
A．用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数；
B．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线；
D．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中。
下列实验合理的是 

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