题目内容

(21分) 现有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷数依次增大。 ①A是原子半径最小的元素;② B2是大气中含量最多的气体,它与A可形成10电子的分子; ③C与A形成的化合物在常温下为液体,该物质也是10电子的分子④D可形成正1价离子D+, D单质与冷水剧烈反应放出氢气,且D的焰色反应呈黄色;⑤ E和D两种元素可形成离子化合物DE,该化合物的溶液中加入硝酸酸化的A gNO3溶液产生白色沉淀..

 (1) 写出下列元素的符号: A     ; B        ;C       ;   D       ;E       

(2) 写出A与B,A与C形成的10电子分子的化学式:                    

(3) 写出A与C形成的10电子分子的电子式:           .

(4) 用电子式表示DE的形成过程:                           

(5) 写出D与水反应的化学方程式:                                      ;

 

(1)  H  N  O  Na  CI

(2)NH3     H2O

(3)        

(4)

(5)2Na +2 H2O=2 NaOH+ H2 (本题3分,其他每空2分)

解析:原子半径最小的元素是氢元素,则A是H。大气中含量最多的气体是氮气,即B是N。与H形成的化合物在常温下为液体,且满足10电子分子的应是水,则C是O。D的焰色反应呈黄色,说明D是Na。E和D两种元素可形成离子化合物DE,且该化合物的溶液中加入硝酸酸化的A gNO3溶液产生白色沉淀,沉淀是AgCl,所以E是Cl。

 

练习册系列答案
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(21分)

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为            
(a)A     (b)B    (c)C       (d)D
(2)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是         (填名称),可以验证该结论的实
验是          
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
③写出甲的氧化物及氧化物对应水化物分别与强碱反应的离子方程式
                                                   
(3)表中所列小写字母分别代表一种化学元素:
①m、f、j的单质熔点由高到低的顺序___________________________(填元素符号)。
②以上元素形成的金属单质中,熔点最低的是____________________(填元素符号)。
③f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还性由强到弱的顺序为
____________________________________________________________(填化学式);
④甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为
___________________________________________________________。
⑤f元素单质是在生产中用量很大,试写出工业上制备f元素单质的化学方程式
_____________________________________________________________________。
⑥c元素的单质用途_______________________________________________(填一条)。

(21分)

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为            

            (a)A      (b)B     (c)C         (d)D

(2)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置

②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是          (填名称),可以验证该结论的实

验是          

        (a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

③写出甲的氧化物及氧化物对应水化物分别与强碱反应的离子方程式

                                                      

(3)表中所列小写字母分别代表一种化学元素:

①m、f、j的单质熔点由高到低的顺序___________________________(填元素符号)。

②以上元素形成的金属单质中,熔点最低的是____________________(填元素符号)。

③f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还性由强到弱的顺序为

____________________________________________________________(填化学式);

④甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为

___________________________________________________________。

⑤f元素单质是在生产中用量很大,试写出工业上制备f元素单质的化学方程式

_____________________________________________________________________。

⑥c元素的单质用途_______________________________________________(填一条)。

 

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